порошок для приготування розчину для ін'єкцій, розчин для інфузій, розчин для ін'єкцій, розчинник для приготування лікарських форм  для ін'єкцій, спрей назальний

Фармакологічна дія:

Плазмозаміщуючі засіб. Надає дезінтоксикаційну та Регідратірующее дію. Заповнює дефіцит Na + при різних патологічних станах. 0.9% розчин NaCl изотоничен плазмі людини і тому швидко виводиться із судинного русла, лише тимчасово збільшуючи ОЦК (ефективність при крововтратах і шоку недостатня). Гіпертонічні розчини (3-5-10%) при зовнішньої аплікації сприяють виділенню гною, проявляють протимікробну активність, при в / в введенні підсилюють діурез і заповнюють дефіцит Na + і Cl-.

показання:

0.9% розчин NaCl - великі втрати позаклітинної рідини або недостатнє її надходження (токсична диспепсія, холера, діарея, "неприборкана" блювота, великі опіки з сильною ексудацією і ін.), Гіпохлоремія і гіпонатріємія з зневодненням, кишкова непрохідність, інтоксикації; промивання ран, очей, слизової оболонки порожнини носа, розчинення і розведення ЛЗ і зволоження перев'язувального матеріалу. Гіпертонічний розчин - легеневе, шлунковий і кишкова кровотеча, форсований діурез (допоміжний осмотичний діуретик), зневоднення, отруєння нітратом срібла, гнійні рани (місцево), запори (ректально).

Протипоказання:

Гіпернатріємія, ацидоз, гиперхлоремия, гіпокаліємія, позаклітинна гіпергідратація; циркуляторні порушення, що загрожують набряком мозку і легенів; набряк мозку, набряк легенів, гостра ЛШ недостатність, супутнє призначення ГКС у великих дозах.C обережністю. Ниркова недостатність, декомпенсована ХСН, ХНН (олиго- анурія).

Побічні дії:

Ацидоз, гіпергідратація, гіпокаліємія.

Спосіб застосування та дози:

В / в, крапельно; п / к, ректально, місцево, зовнішньо. 0.9% розчин NaCl: перед введенням розчин нагрівають до 36-38 град.С. Доза визначається в залежності від втрати організмом рідини, Na + і Cl- і в середньому становить 1 л / сут. При великих втратах рідини і вираженій інтоксикації можливе введення до 3 л / сут. Швидкість введення - 540 мл / год; при необхідності - швидкість введення збільшують. Дітям при вираженому зниженні артеріального тиску на тлі дегідратації (до визначення лабораторних параметрів) вводять 20-30 мл / кг. Надалі режим дозування коригується залежно від лабораторних показників. При тривалому введенні великих доз 0.9% розчину NaCl необхідно проводити контроль електролітів в плазмі та сечі. 0.9% розчин NaCl застосовують для промивання ран, очей, слизової оболонки порожнини носа, зволоження перев'язувального матеріалу. Гіпертонічний 10% розчин вводять в / в струйно, в кількості 20 мл; для промивання шлунка - 2-5%, в клізмах (100 мл) - 5% розчин. Очні краплі призначають по 1-2 кап в уражене око в денний час. В клізмах - 100 мл 5% розчину для стимуляції дефекації при запорах або до 3 л / сут 0.9% розчину.

Особливі вказівки:

Можливо заморожування препарату за умови збереження герметичності контейнера. Контроль КОС та електролітів.

взаємодія:

При змішуванні з ін. ЛС необхідно візуально контролювати сумісність (проте можлива невидима і терапевтична несумісність).

Перед застосуванням препарату Хлорид натрію  проконсультуйтеся з лікарем!

Надюшка Ситова: 31.10.2009 / 18:25	Допоможіть описати Хлорид натрію? 1) Склад 2) Тип і Клас речовини 3) Тип хімічного зв'язку 4) Тип кристалічної решітки 5) Фізичні властивості 6) Хімічні властивості
наталья Шеховцова: 04.11.2009 / 06:46	Хлорид натрію - хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій. Хлорид натрію відомий в побуті під назвою кухонної солі, Основним компонентом якої він є. Хлорид натрію в значній кількості міститься в морській воді, створюючи її солоний смак. Зустрічається в природі у вигляді мінералу Галіт (кам'яна сіль). Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може приймати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок. [Ред] Кристалічна структура Кристалічна решітка хлориду натрію. Блакитний колір = Na + Зелений колір = Cl- Хлорид натрію утворює кристали з кубічної симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, в вільних вузлах якої (в вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21 ° С і 38,1 при 80 ° С. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію , солей - хлоридів металів. Розчиняється в рідкому аміаку, вступає в реакції обміну. Термодинамічні характеристики ΔfH0g -181,42 кДж / моль ΔfH0l -385,92 кДж / моль ΔfH0s -411,12 кДж / моль ΔfH0aq -407 кДж / моль S0g, 1 bar 229,79 Дж / (моль K) S0l, 1 bar 95 , 06 Дж / (моль K) S0s 72,11 Дж / (моль K) Діелектрична проникність NaCl - 6,3 Щільність і концентрація водних розчинів NaCl концентрація,% концентрація, г / л Щільність, кг / л 1 10,05 1,005 2 20,25 1,012 4 41,07 1,027 6 62,47 1,041 8 84,47 1,056 10 107,1 1,071 12 130,2 1,086 14 154,1 1,101 16 178,5 1,116 18 203,7 1,132 20 229,5 1,148 22 256 1,164 24 283,2 1,18 26 311,2 1,197
Ірина Рудерфер: 06.11.2009 / 21:55	Хлорид натрію - хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій. 1. Склад: містить натрій і хлор у співвідношенні (мольном) 1: 1, у відсотках 39% натрію 61% хлору. 3. Зв'язок іонна 4. Хлорид натрію утворює кристали з кубічної симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, в вільних вузлах якої (в вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію. 5. Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може приймати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21 ° С і 38,1 при 80 ° С. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію , солей - хлоридів металів. Щільність 2.165 г / см³, т.пл. 800,8 ° C, т. Кип. 1465 ° C 6, Хімічні властивості визначаються наявністю іонів натрію і хлору. При взаємодії з нітратом срібла дає осад хлориду срібла, нерозчинний в азотній кислоті. При електролізі розплаву дає натрій і хлор забарвлює полум'я в жовтий колір, Як все солі натрію, якщо в полум'я внести мідну зволікання, змочену розчином солі, то полум'я забарвиться в зелений колір (проба Бельштейна на утримання галогенів)
Natalia Sycheva: 11.11.2009 / 02:07	Як розрізнити хлорид калію, хлорид натрію і хлорид літію, не використовуючи інших директиви?
Андрій Селіванов: 16.11.2009 / 19:42	Карміновий-червоне забарвлення полум'я газового пальника - літій (610 нм і 670 нм) жовте забарвлення натрій (589 нм), калій по рожево-фіолетового (404 нм, 766 нм, 769 нм).
Stasik & Archi: 20.11.2009 / 04:18	= О ??? без використання інших реактивів ???. Ну тоді схоже що грунтуючись на фізико-хімічні властивості ... розчинність може, навіть не знаю, форма кристалів якась .. електропровідність розчину поміряти))) а мож на смак ? .. x)
Наталя Таратухина: 23.11.2009 / 18:07	Етикетку прочитати.
sam p: 27.11.2009 / 23:05	спробуй на смак
Наташа Єгорова: 29.11.2009 / 23:27

У природі хлорид натрію зустрічається у вигляді мінералу Галіт, який утворює поклади кам'яної солі серед осадових гірських порід, прошарку і лінзи на берегах солоних озер і лиманів, соляні кірки в солончаках і на стінках кратерів вулканів і в сольфатаров. Величезна кількість хлориду натрію розчинено в морській воді. Світовий океан містить 4 × 10 15 тонн NaCl, тобто з кожної тисячі тонн морської води можна отримати в середньому 1,3 тонни хлориду натрію. Сліди NaCl постійно містяться в атмосфері в результаті випаровування бризок морської води. В хмарах на висоті півтора кілометра 30% крапель, великих 10 мкм за розміром, містять NaCl. Також він знайдений в кристалах снігу.

Найбільш ймовірно, що перше знайомство людини з сіллю відбулося в лагунах теплих морів або на соляних озерах, де на мілководді солона вода інтенсивно випаровувалася під дією високої температури і вітру, а в осаді накопичувалась сіль. За образним висловом Піфагора, «сіль була народжена благородними батьками: сонцем і морем».

Галіт

У природі хлорид натрію найчастіше зустрічається у вигляді мінералу Галіт. Він має гранецентрированную кубічні грати і містить 39,34%, 60,66%. Іншими хімічними елементами, що входять до складу домішок, є:,,,,,,,,,,,,,,,. Щільність 2,1-2, 2 г / см³, а твердість за шкалою Мооса - 2. Безбарвний прозорий мінерал зі скляним блиском. Поширений мінерал соленосних товщ. Утворюється при осадженні в замкнутих водоймах, а також як продукт згону на стінках кратерів вулканів. Складає пласти в осадових породах лагунних і морських фацій, штокоподобние тіла в соляних куполах і тому подібних.

кам'яна сіль

Кам'яною сіллю називають осадочную гірську породу з групи евапоритів, що складається більш ніж на 90% з Галіт. Галіт також часто називають кам'яною сіллю. Ця осадова гірська порода може бути безбарвною або сніжно-білій, але частіше вона пофарбована домішками глин, тальку (сірий колір), оксидами і гідроксидами заліза (жовтий, оранжевий, рожевий, червоний), бітумами (бура). Кам'яна сіль містить хлориди і сульфати натрію, калію, магнію і кальцію, броміди, йодиди, борати, гіпс, домішки карбонатно-глинистого матеріалу, доломіту, анкеріта, магнезиту, бітумів і так далі.

За умовами формування родовищ кам'яну сіль поділяють на такі види:

• розсоли сучасних соляних басейнів
• соляні підземні води
• поклади мінеральних солей сучасних соляних басейнів
• копалини поклади (найважливіші для промисловості).

Морська сіль

Морська сіль є сумішшю солей (хлориди, карбонати, сульфати і т. Д.), Що утворюється при повному випаровуванні морської води. Середній вміст солей в морській воді становить:

з'єднання	Мас. частка,%
NaCl	77,8
MgCl 2	10,9
MgSO 4	4,7
KCl	2,5
K 2 SO 4	2,5
CaCO 3	0,3
Ca (HCO 3) 2	0,3
інші солі	0,2

При випаровуванні морської води при температурі від +20 до +35 ° C в осаді спочатку кристалізуються найменш розчинні солі - карбонати кальцію і магнію і сульфат кальцію. Потім випадають більш розчинні сульфати натрію і магнію, хлориди натрію, калію і магнію, і після них - сульфати калію і магнію. Послідовність кристалізації солей і склад осаду може дещо змінюватись в залежності від температури, швидкості випаровування та інших умов. У промисловості морську сіль отримують з морської води, в основному шляхом простого випарювання. Вона відрізняється від кам'яної солі значно більшим вмістом інших хімічних солей, Мінералів і різних мікроелементів, в першу чергу йоду, калію, магнію і марганцю. Відповідно, вона відрізняється від хлориду натрію і за смаком - гірко-солоний присмак їй надають солі магнію. Вона використовується в медицині: при лікуванні шкірних захворювань, Таких як псоріаз. як лікувальну речовину  в аптечній і звичайної торгової мережі, поширеним продуктом є сіль з Мертвого моря. В очищеному вигляді цей вид солі також пропонується в продуктовій торговельній мережі - як натуральна і багата йодом харчова.

поклади

Поклади кам'яної солі знайдені у всіх геологічних системах. Найважливіші з них зосереджені в кембрійських, девонських, пермських і третинних відкладеннях. Кам'яна сіль становить потужні пластові поклади і ядра склепінчастих структур (соляних куполів і штоків), утворює прошарку, лінзи, гнізда і вкраплення в інших породах. Серед озерних родовищ Росії найбільші - Ельтонского, Баскунчак в Прикаспії, Кучукское озеро, Кулундинской озеро, Ебейти і інші озера в Західному Сибіру.

виробництво

У давнину технологія видобутку солі полягала в тому, що соляну ропу (розчин) витягали кінським приводом із шахт, які називалися «колодязями» або «вікнами», і були досить глибокими - 60-90 м. Витягнутий сольовий розчин виливали в особливий резервуар - творило, Звідки вона через отвори стікала в нижній резервуар, і системою жолобів подавалася в дерев'яні вежі. Там її розливали у великі чани, на яких сіль виварювали.

На Русі помори виварювали сіль на узбережжі Білого моря і називали її морянка. У 1137 року новгородський князь Святослав визначив податок на соляні варниці

порошок для приготування розчину для ін'єкцій, розчин для інфузій, розчин для ін'єкцій, розчинник для приготування лікарських форм для ін'єкцій, спрей назальний

Фармакологічна дія:

Плазмозаміщуючі засіб. Надає дезінтоксикаційну та Регідратірующее дію. Заповнює дефіцит Na + при різних патологічних станах. 0.9% розчин NaCl изотоничен плазмі людини і тому швидко виводиться із судинного русла, лише тимчасово збільшуючи ОЦК (ефективність при крововтратах і шоку недостатня). Гіпертонічні розчини (3-5-10%) при зовнішньої аплікації сприяють виділенню гною, проявляють протимікробну активність, при в / в введенні підсилюють діурез і заповнюють дефіцит Na + і Cl-.

показання:

0.9% розчин NaCl - великі втрати позаклітинної рідини або недостатнє її надходження (токсична диспепсія, холера, діарея, "неприборкана" блювота, великі опіки з сильною ексудацією і ін.), Гіпохлоремія і гіпонатріємія з зневодненням, кишкова непрохідність, інтоксикації; промивання ран, очей, слизової оболонки порожнини носа, розчинення і розведення ЛЗ і зволоження перев'язувального матеріалу. Гіпертонічний розчин - легеневе, шлунковий і кишкова кровотеча, форсований діурез (допоміжний осмотичний діуретик), зневоднення, отруєння нітратом срібла, гнійні рани (місцево), запори (ректально).

Протипоказання:

Гіпернатріємія, ацидоз, гиперхлоремия, гіпокаліємія, позаклітинна гіпергідратація; циркуляторні порушення, що загрожують набряком мозку і легенів; набряк мозку, набряк легенів, гостра ЛШ недостатність, супутнє призначення ГКС у великих дозах.C обережністю. Ниркова недостатність, декомпенсована ХСН, ХНН (олиго- анурія).

Побічні дії:

Ацидоз, гіпергідратація, гіпокаліємія.

Спосіб застосування та дози:

В / в, крапельно; п / к, ректально, місцево, зовнішньо. 0.9% розчин NaCl: перед введенням розчин нагрівають до 36-38 град.С. Доза визначається в залежності від втрати організмом рідини, Na + і Cl- і в середньому становить 1 л / сут. При великих втратах рідини і вираженій інтоксикації можливе введення до 3 л / сут. Швидкість введення - 540 мл / год; при необхідності - швидкість введення збільшують. Дітям при вираженому зниженні артеріального тиску на тлі дегідратації (до визначення лабораторних параметрів) вводять 20-30 мл / кг. Надалі режим дозування коригується залежно від лабораторних показників. При тривалому введенні великих доз 0.9% розчину NaCl необхідно проводити контроль електролітів в плазмі та сечі. 0.9% розчин NaCl застосовують для промивання ран, очей, слизової оболонки порожнини носа, зволоження перев'язувального матеріалу. Гіпертонічний 10% розчин вводять в / в струйно, в кількості 20 мл; для промивання шлунка - 2-5%, в клізмах (100 мл) - 5% розчин. Очні краплі призначають по 1-2 кап в уражене око в денний час. В клізмах - 100 мл 5% розчину для стимуляції дефекації при запорах або до 3 л / сут 0.9% розчину.

Особливі вказівки:

Можливо заморожування препарату за умови збереження герметичності контейнера. Контроль КОС та електролітів.

взаємодія:

При змішуванні з ін. ЛС необхідно візуально контролювати сумісність (проте можлива невидима і терапевтична несумісність).

Перед застосуванням препарату Хлорид натрію  проконсультуйтеся з лікарем!

Надюшка Ситова: 31.10.2009 / 18:25	Допоможіть описати Хлорид натрію? 1) Склад 2) Тип і Клас речовини 3) Тип хімічного зв'язку 4) Тип кристалічної решітки 5) Фізичні властивості 6) Хімічні властивості
наталья Шеховцова: 04.11.2009 / 06:46	Хлорид натрію - хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій. Хлорид натрію відомий в побуті під назвою кухонної солі, основним компонентом якої він є. Хлорид натрію в значній кількості міститься в морській воді, створюючи її солоний смак. Зустрічається в природі у вигляді мінералу Галіт (кам'яна сіль). Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може приймати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок. [Ред] Кристалічна структура Кристалічна решітка хлориду натрію. Блакитний колір = Na + Зелений колір = Cl- Хлорид натрію утворює кристали з кубічної симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, в вільних вузлах якої (в вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21 ° С і 38,1 при 80 ° С. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію , солей - хлоридів металів. Розчиняється в рідкому аміаку, вступає в реакції обміну. Термодинамічні характеристики ΔfH0g -181,42 кДж / моль ΔfH0l -385,92 кДж / моль ΔfH0s -411,12 кДж / моль ΔfH0aq -407 кДж / моль S0g, 1 bar 229,79 Дж / (моль K) S0l, 1 bar 95 , 06 Дж / (моль K) S0s 72,11 Дж / (моль K) Діелектрична проникність NaCl - 6,3 Щільність і концентрація водних розчинів NaCl концентрація,% концентрація, г / л Щільність, кг / л 1 10,05 1,005 2 20,25 1,012 4 41,07 1,027 6 62,47 1,041 8 84,47 1,056 10 107,1 1,071 12 130,2 1,086 14 154,1 1,101 16 178,5 1,116 18 203,7 1,132 20 229,5 1,148 22 256 1,164 24 283,2 1,18 26 311,2 1,197
Ірина Рудерфер: 06.11.2009 / 21:55	Хлорид натрію - хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій. 1. Склад: містить натрій і хлор у співвідношенні (мольном) 1: 1, у відсотках 39% натрію 61% хлору. 3. Зв'язок іонна 4. Хлорид натрію утворює кристали з кубічної симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, в вільних вузлах якої (в вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію. 5. Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може приймати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21 ° С і 38,1 при 80 ° С. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію , солей - хлоридів металів. Щільність 2.165 г / см³, т.пл. 800,8 ° C, т. Кип. 1465 ° C 6, Хімічні властивості визначаються наявністю іонів натрію і хлору. При взаємодії з нітратом срібла дає осад хлориду срібла, нерозчинний в азотній кислоті. При електролізі розплаву дає натрій і хлор забарвлює полум'я в жовтий колір, як всі солі натрію, якщо в полум'я внести мідну зволікання, змочену розчином солі, то полум'я забарвиться в зелений колір (проба Бельштейна на утримання галогенів)
Natalia Sycheva: 11.11.2009 / 02:07	Як розрізнити хлорид калію, хлорид натрію і хлорид літію, не використовуючи інших директиви?
Андрій Селіванов: 16.11.2009 / 19:42	Карміновий-червоне забарвлення полум'я газового пальника - літій (610 нм і 670 нм) жовте забарвлення натрій (589 нм), калій по рожево-фіолетового (404 нм, 766 нм, 769 нм).
Stasik & Archi: 20.11.2009 / 04:18	= О ??? без використання інших реактивів ???. Ну тоді схоже що грунтуючись на фізико-хімічні властивості ... розчинність може, навіть не знаю, форма кристалів якась .. електропровідність розчину поміряти))) а мож на смак ? .. x)
Наталя Таратухина: 23.11.2009 / 18:07