U šarmantnom svijetu kemija se može transformirati. Na primjer, možete odbaciti neoprezan govor kojim se mnogi neoprezni ljudi često služe. Slična interakcija elemenata rezultira homogenim sustavom, u kojem se sve tvari koje reagiraju raspadaju u molekule, a ti se atomi nazivaju raznolikost. Da biste radili s mehanizmom interakcije govora, morate steći poštovanje tablica činova.

U kontaktu s

Kolege

Tablica koja pokazuje razinu odgovornosti jedno je od pomagala za razvoj kemije. Oni koji shvate znanost nikada ne mogu zaboraviti kako se pjesme govora rastavljaju, tada je stol pri ruci.

Pomaže u satu povećanja kemijskih razina, gdje sudjeluje ionska reakcija. Ako je rezultat uklanjanje neprikladnog govora, reakcija je moguća. Postoji nekoliko opcija:

• Govor se dobro razbija;
• Neortodoksno;
• Praktično se ne lomi;
• Nerozchinny;
• Hidratiziran je i ne ostaje u kontaktu s vodom;
• Ne mogu spavati.

Struja

Tse razchini chi legure, kako voditi električni mlaz. Njihova električna vodljivost objašnjava se pokretljivošću iona. Elektroliti se mogu podijeliti na 2 grupe:

1. Jaka. Potpuno se raspadaju, bez obzira na razinu koncentracije.
2. Slab. Disocijacija se javlja često i događa se pod koncentracijom. Promjene pri visokim koncentracijama.

Kako se elektroliti troše, oni se disociraju u ione koji nose različite naboje: pozitivne i negativne. Kada se struja ubrizgava, pozitivni ioni se uspravljaju na katodi, kao i negativni na anodi. Katoda ima pozitivan naboj, a anoda negativan naboj. Rezultat je nalet iona.

Nalaže disocijaciji da prođe dugotrajan proces - spajanje iona u molekuli. Kiseline su elektroliti, a prilikom njihove razgradnje nastaje kation – vodeni ion. Zamjena – anion – za hidroksidni ion. Livade su temeljci koji rastu kraj vode. Elektroliti koji prirodno tvore katione i anione nazivaju se amfoterni.

Ioni

Ovaj dio, koji ima više protona i elektrona, naziva se anion ili kation, ovisno o tome čega ima više: protona i elektrona. Kao samostalne čestice smrada stvaraju se u bogatim agregatima: plinovi, tekućine, kristali i plazma. Shvatite ime stoljeća Michael Faraday rođen je 1834. Koristili smo infuziju električne energije za proizvodnju kiselina, livada i soli.

Oni jednostavno nose jezgru i elektrone. Jezgra sadrži cjelokupnu atomsku masu i sastoji se od protona i neutrona. Broj protona ovisi o rednom broju atoma u periodnom sustavu i naboju jezgre. Ion ne pomiče pjesme između kralježnice elektrona, tako da je nemoguće promijeniti njihove dimenzije.

Protok elektrona iz atoma stvara, svojom vlastitom energijom, gubitak energije. To se naziva energija ionizacije. Kada se doda elektron, energija se oslobađa.

Kationi

To su dijelovi koji nose pozitivan naboj. Veličina naboja može varirati, na primjer, Ca2+ je dvostruko nabijen kation, Na+ je jednostruko nabijen kation. Oni migriraju na negativnu katodu u električnom polju.

Anyoni

Predmeti koji nose negativan naboj. I veličina naboja varira, na primjer, CL je ion s jednim nabojem, SO42 je ion s dva naboja. Takvi elementi uključeni su u skladištenje tekućina koje sadrže ionske kristalne čestice, u kuhinjskoj soli i bogatim organskim otopinama.

• Natrij. Metalna lokva. Prepustivši jedan elektron koji se nalazi na vanjskoj energetskoj razini, atom će se transformirati u pozitivni kation.
• Klor. Atom ovog elementa za ostatak svoje energije prima jedan elektron koji se može transformirati u negativni kloridni anion.
• Kuhinjska sol. Atom natrija daje elektron kloru, a kao rezultat, u kristalnoj rešetki, natrijev kation daje šest aniona kloru i obrnuto. Kao rezultat ove reakcije nastaju natrijev kation i klorni anion. Uslijed međusobnog privlačenja nastaje natrijev klorid. Između njih se stvara posebna ionska veza. Soli su kristalne čestice s ionskim vezivom.
• Višak kiseline. Ovo je negativno nabijeni ion koji je prisutan u sklopivom anorganskom spoju. Vrijednost je sužena u formulama kiselina i soli, koja dolazi nakon kationa. Gotovo svi takvi ekscesi imaju vlastitu kiselinu, na primjer, SO4 - vrsta sumporne kiseline. Viška kiselina nema, i treba ih formalno zapisati, ali stvaraju soli: fosfitni ion.

Kemija je znanost u kojoj možete stvoriti jednako čudo.

Kiseline se nazivaju složeni spojevi koji, kada se disociraju, reagiraju samo kao kationi i voda.

jednakost u sustavima za ispravljanje složenih problema. Trajnost kompleksnih spojeva.

Vanjska kugla sa složenim ionom povezana je prvenstveno elektrostatskim silama (ionogenim). Stoga je u složenim situacijama lako podleći disocijaciji s podjela vanjske sfere na disocijacijsku bazu jakih elektrolita. Ova vrsta disocijacije naziva se primarna disocijacija sveobuhvatna povezanost.

Na temelju elektrolitičke disocijacije kompleksni spojevi se dijele na kiseline, baze i soli.

Na primjer:

Na primjer:

Soli su složeni spojevi koji, kada su disocirani, ne otapaju vodu i hidroksidne ione.

Na primjer:

Neutralni kompleksi nisu osjetljivi na primarnu disocijaciju pomoću neelektrolita.

U složenim reakcijama izmjene prelaze iz jednog stupnja u drugi bez promjene svog sastava.

PRIMJENA 12. Molekularne i ionske komponente reakcije izmjene između bakrova (II) nitrata i kompleksne soli, koja rezultira stvaranjem beznačajne kompleksne soli.

PRIMJENA 13. Kada olovov (II) nitrat reagira s kompleksnim spojevima, taloži se olovov klorid. Napiši molekularne i ionske karakteristike reakcije izmjene.

Ligand je kompleksiran kovalentnom vezom, što je značajno zbog njegovih ionogenih svojstava. Stoga je raspad unutarnje sfere složenog sjedinjavanja čuvan u neznatnoj mjeri i ima karakter. Obrnuta dezintegracija unutarnje sfere naziva se sekundarna disocijacija složene unije.

Na primjer, kompleksna baza ima jak elektrolit i lako disocira na kompleksne ione i hidroksidne ione.

Istodobno je osjetljivim analitičkim metodama moguće detektirati čak i niske koncentracije iona i molekula amonijaka koje nastaju kao rezultat disocijacije unutarnje sfere i uspostavljanja ravnoteže.

Disocijacija složenih iona, kao i disocijacija slabih elektrona, odvija se beznačajnom brzinom i može se točnije karakterizirati konstantom disocijacije, koja se naziva konstanta nestabilnosti složene veze (Prije gnijezdo.). Konstanta nestabilnosti složenog iona može se koristiti na sljedeći način:

Disocijacija kompleksnih iona odvija se postupno, a kožni stadij disocijacije karakterizira konstanta nestabilnosti. Kod disocijacije iona uspostavljaju se sljedeće jednadžbe:

U slučaju degeneracije većeg, određuje se početna konstanta nestabilnosti kompleksnog iona, kao i tradicionalno zbrajanje korak-parcijalnih konstanti.

Trajnost složenog iona može se procijeniti prema vrijednosti njegove konstante nestabilnosti. Dok je magnituda manja, kompleks je stabilan; što je više, to je manje stabilan. Dakle, konstante nestabilnosti složenih iona iste vrste su jednake.

Moguće je doći do nepretencioznog zaključka prema kojem je najstabilniji od ovih iona potonji, a najmanje stabilan prvi.

Uspostavljanje konstanti nestabilnosti za komplekse iste vrste također omogućuje određivanje izravnog pomaka ravnoteže u nizu slučajeva.

Zamjena: klasifikacija, snaga temeljena na teoriji elektrolitičke disocijacije. Praktičnije od stagnacije.

Podstanice su kompleks spojeva koji uključuju atome metala (ili amonijevu skupinu NH 4), povezane s jednom ili više hidroksilnih skupina (OH).

Osnovni oblik može se dati formulom: Me(OH)n.

Prema teoriji elektrolitičke disocijacije(TED), baze su elektroliti, a pri disocijaciji takvi anioni izostavljaju hidroksidne anione (OH –). Na primjer, NaOH = Na + + OH – .

Klasifikacija. OSNOVE

Raste uz vodu – livade koje ne rastu uz vodu

Na primjer, na primjer,

NaOH – natrijev hidroksid Cu(OH) 2 – bakrov (II) hidroksid

Ca(OH) 2 – kalcijev hidroksid Fe(OH) 3 – sol (III) hidroksid

NH 4 OH – amonijev hidroksid

Fizička snaga. Sve osnove su čvrste riječi. Mirisi su drugačiji pored vode (livade) i ne tako. Bakar hidroksid (II) Cu(OH) 2 crne boje, zalijev hidroksid (III) Fe(OH) 3 smeđe boje, većina ostalih - bijele boje. Potrošite milju livada za kutiju za tablete.

Kemijska moć.

Temelji uzgoja – livade	Jeftine osnove (većina njih)
1. Promijenite temperaturu indikatora: crveni lakmus - za plave boje, barbarski fenol-ftalein - za maline.	---–– Ne dirajte indikatore.
2. Reagirati s kiselinama (reakcija neutralizacije). Baza + kiselina = sol + voda 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O U ionskom obliku: 2K + + 2OH – +2H + + SO 4 2– = 2K + + SO 4 2– + 2H 2 O 2H + + 2OH – = 2H 2 O	1. Reagirajte s kiselinama: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O Baza + kiselina = sol + voda.
3. Reagirajte s različitim solima: livada + sol = novo. livada + nov. sil (umova: podizanje opsade ili plina). Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaOH U ionskom obliku: Ba ​​2+ + 2OH – + 2Na + + SO 4 2– = BaSO 4 ↓ + 2Na + +2OH – Ba 2+ + SO 4 2– = BaSO 4 .↓	2. Zagrijavanjem se razlažu na oksid i vodu. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Reakcije zbog razlika u solima nisu tipične.
4. Reagirajte s kiselim oksidima: livada + kiseli oksid = sol + voda 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O U ionskom obliku: 2Na + + 2OH – + CO 2 = 2Na + + CO 3 2– + H 2 O 2OH – + CO 2 = CO 3 2– + H 2 O	Reakcije s kiselim oksidima nisu tipične.
5. Lako je reagirati s mastima.	Nemojte reagirati s mastima.

	|	predavanje dolazi ==>

elektrolit - govor, izvršiti električni strum nasljedstvo disocijacija na ioni, što se očekuje u Rozchinakhі topi se, ili kolaps iona Kristalna vrata čvrsti elektroliti. Ostaci elektrolita mogu oštetiti vodu kiseline, soliі postaviti i akcije kristali(na primjer, Pločasti jodid, cirkonijev dioksid). struja - dirigenti Od druge vrste, govor, čija je električna vodljivost posljedica krhkosti iona.

Dolazeći iz faze disocijacije, svi elektroliti se dijele u dvije skupine.

Jaka struja- elektroliti, čiji su stadij disocijacije u biljkama tradicionalne jedinice (da se potpuno disociraju) i ne leže u koncentraciji tvari. Ovdje su najvažnije soli, soli, a također i neke kiseline (jake kiseline kao što su HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).

Slaba struja- stupanj disocijacije je manji od jedan (tako da do disocijacije ne dođe potpuno) i mijenja se s porastom koncentracije. U njih se dovodi voda, niz kiselina (slabe kiseline, kao što je HF), baze p-, d- i f-elemenata.

Ne postoji točna granica između ove dvije skupine; jedan te isti govor može kod jednog časnika otkriti snagu jakog elektrolita, a kod drugog - slabog.

Izotonični faktor(također van't Hoff faktor; označeno ja) je bezdimenzionalni parametar koji karakterizira govorno ponašanje među etničkim skupinama. Postoji brojčano veći odnos između važnosti skupne snage danog govora i značajnosti skupne snage neelektrolita i iste koncentracije pod ostalim konstantnim parametrima sustava.

Osnovni principi teorije elektrolitičke disocijacije

1. Elektroliti se, poremećeni u vodi, raspadaju (disociraju) na pozitivne i negativne.

2. Pod utjecajem električne struje dolazi do usmjerenog kolapsa: pozitivno nabijene čestice kolabiraju na katodu, negativno nabijene čestice kolabiraju na anodu. Stoga se pozitivno nabijene čestice nazivaju kationi, a negativno nabijene čestice anioni.

3. Usklađivanje struja nastaje zbog gravitacije njihovih kontinuirano nabijenih elektroda (katoda naboja je negativna, a anoda pozitivna).

4. Ionizacija je obrnuti proces: paralelno s raspadom molekula na ione (disocijacija) odvija se proces spajanja iona u molekuli (asocijacija).

Na temelju teorije elektrolitičke disocijacije možemo datirati sljedeće vrijednosti za glavne klase onečišćujućih tvari:

Elektroliti se nazivaju kiselinama, nakon disocijacije takvi kationi nastaju u vodi. Na primjer,

HCl → H + + Cl -; CH 3 COOH H + + CH 3 COO -.

Bazičnost kiseline određena je brojem kationa u vodi koji se uspostavljaju tijekom disocijacije. Dakle, HCl, HNO 3 su jednobazične kiseline, H 2 SO 4, H 2 CO 3 su dvobazične, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 su trobazične.

Zamjene se nazivaju elektroliti, koji se, kada se disociraju, formiraju bez hidroksidnih iona. Na primjer,

KOH → K++ OH-, NH4OH NH4++OH-.

Zemljišta u blizini vode nazivaju se livadama.

Kiselost baze određena je brojem njezinih hidroksilnih skupina. Na primjer, KOH, NaOH su jednokiselinske baze, Ca(OH) 2 je dvokiselinska, Sn(OH) 4 je četverokiselinska itd.

Soli se nazivaju elektroliti, pri čijoj disocijaciji nastaju metalni kationi (NH 4 + ion) i anioni kiselih ostataka. Na primjer,

CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .

Elektroliti, kada se disociraju u isto vrijeme, mogu se formirati i u kationsku vodu i anionske hidroksidne ione, koji se nazivaju amfoterni. Na primjer,

H 2 OH + + OH - , Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - , Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- ili Zn(OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H + .

Kation- pozitivno punjenje ion. Karakterizira ga količina pozitivnog električnog naboja: na primjer, NH 4 + je jednostruko nabijeni kation, Ca 2+

Plemeniti kation. U električno polje kationi prelaze u negativne elektroda - katoda

Da sliči grčkom καθιών "najniži, koji se spušta." Pojam inovacije Michael Faraday V 1834 roku.

Anion - atom, ili molekula, električno punjenje svaka negativna stvar o kojoj se previše razmišlja elektroni izjednačio s nizom pozitivnih elementarni naboji. Dakle, anion je negativno nabijen ion. Naboj do aniona diskretnaí pojavljuje se u jedinicama elementarnog negativnog električnog naboja; na primjer, Cl− je jednostruko nabijeni anion, a višak sumporne kiseline SO 4 2- je dvostruko nabijen anion. Anion se nalazi u većini slučajeva soli, kiselineі postaviti, V plinovi na primjer, H− , kao i Kristalna vrata z'ednan z Ovom vezom, na primjer, u kristalima kuhinjska sol, V ionske regije i u topi se richyoh neorganski govori.