Acizi: HCl HBr HI HClO 4 HMnO 4 H 2 SO 4 HNO 3
Înlocuitori: hidroxizi, creați cu s-elemente 1 și s-elemente din grupa 11, începând cu Ca
NaOH KOH Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2
Săruri – practic totul.
Acizi Conform teoriei disocierii, aceștia sunt electroliți care se disociază de cationul de apă și anionul acid format. Prezența cationilor de apă în soluțiile acide crește gust acru, este posibil să schimbi barbaritatea indicatorului, să-i dai un gust drastic și să-i dai foc.
Acizii tind să se disocieze diferit.
Acizii tari se disociază imediat și irevocabil:
Electroliții slabi se disociază pas cu pas și invers
CH3COOH = CH3COO- + H+
H2CO3 = H + + HCO3 -
HCO 3 - = H + + CO 3 2-
Disocierea compușilor slabi, ca proces invers, se caracterizează prin constanta de disociere
Inainte de dis. CH3COOH= (CH 3 COO -)*(H +)
Acidul cargo, ca un acid dibazic, se va caracteriza prin aspect
Inainte de dis 1 st H 2 3 = (NSO 3 -) * (H +)
Inainte de dis.2st N 2 3 = (Z 3 2-)*(N +)
Constanta de disociere, precum și constanta procesului de turnover, este o valoare constantă pentru electrolitul pielii (în funcție de natura vorbirii) și de temperatură. Cu cât constanta de disociere este mai mică, cu atât electrolitul este mai slab. (Înainte de discuție - Valoarea constantă poate fi găsită în tabelul de pre-discuție)
Bazele - Aceștia sunt electroliți care se disociază cu cationul metalic format și cu anionul hidroxid. Înlocuitorii puternici se disociază imediat și irevocabil:
KOH K ++ VIN -
Electroliții slabi se disociază asemanator si invers
Mg(OH) 2 MgOH + + OH -
MgOH + Mg 2+ + OH -
Sare- electroliți puternici, de aceea imediat și complet se dezintegrează în cationi metalici și anioni acizi.
Al 2 (SO 4) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2-
Na 3 PO 4 3 Na + + PO 4 3-
Sărurile acide disociază tulpina în cation metalic și anion de exces acid
NaHCO 3 Na + + HCO 3 -
Și apoi excesul de acid se disociază ca acid
HCO 3 - H + + CO 3 2-
Înțelegerea spectacolului de apă (ph)
Cum profit la maximum de apă? Apa poate fi adăugată la electroliți slabi sau electroliți și se poate disocia
H2O = H + + BIN -
Ca orice proces de turnover, se caracterizează prin propria sa constantă de disociere
Inainte de dis. = (H +) * (VIN -)
S-a dovedit experimental că din 10.000.000 de molecule, doar una se descompune în ioni.
Kdis * (H 2 Pro) = Kw = (H +) * (OH -) = const = 10 -14 (această valoare se numește adăugare de ioni de apă)
Deoarece Această valoare devine, apoi se calculează pentru expansiunea concentrației de ioni H + sau VIN -
De exemplu, (ВІН -) = 10 -3 semnificație (Н +) =?
(H+) = Până la w= 10 -14 =10 -11
- (OH -) = 10 -1 (H +) = 10 -13 ph = 13
-(OH-) = 10-5 (H +) = 10-9 ph = 9
-(OH-) = 10-7 (H +) = 10-7 ph = 7
-(OH-) = 10-10 (H +) = 10-4 ph = 4
- (OH -) = 10 -14 (H +) = 10 0 = 1 ph = 1
Toate etapele de umflare sunt împărțite în același mod ca și prima. Nu este ușor să utilizați diferite concentrații desemnate, așa că trebuie să introduceți conceptul spectacol de apă ( Această valoare este plasată în coloana din dreapta)
(H +) = 10 -6 ph = 6, (H +) = 10 -11 ph = 11
Nou și nou
în minți pentru care nu a mai lucrat până acum, spune Kostiantinos Gerasopoulos, om de știință senior la APL, care conduce investigația.
Creșterea concentrației de săruri cu vara și amestecare electrolit cu un material polimer care este și mai moale...
Potrivit cercetărilor efectuate de Universitatea din Sheffield, simbolurile sfintei sunt aruncate, ceea ce a venit poate fi salvat din sat și transformat în farbi și grub pentru malț.
Sute de mii...
La complexul Cherepovets de la AT Apatit, care se afla langa depozitul grupului PhosAgro, intr-un mediu curat au inceput start-up-ul de roboti minieri pe noua productie de sulfat de amoniu. Instalare Virobnitstvo.
scurtcircuite interne, care pot cauza rare Electricitate, ceea ce poate duce la vibrații și incendiu. Inginerii de la Universitatea din Illinois au dezvoltat un electrolit solid pe baza de polimeri care se poate regenera singur dupa deteriorare. De asemenea...
Experții de la Roskachestvo au testat vinete individuale pentru a oferi clienților informații nutriționale asociate cu noul simbol principal. La nivelul legiuitorului te poți ridica la bucăți de copaci...
Un nou studiu de la Institutul de Tehnologie din Massachusetts se concentrează asupra rolului critic al gazelor naturale în lupta împotriva schimbărilor climatice, care este o punte către schimbarea schimbărilor climatice în viitor, precum și în...
informație
Au creat o baterie, astfel încât să nu fie lovită.
Din fructele de pădure aruncate puteți face suc de farb și malț.
PhosAgro lansează producția de sulfat de amoniu mai întâi în regiune
Catalogul organizațiilor și întreprinderilor
Comercializarea FIRMA, specialtyalizu este pentru comerciantul-industrial al techno: 1. Acid Solyan 2. Acid Sirchana 3. Acid Orthophosphere 4. Azneta 5. Etilenglikol 6. Speed 7. Perepovy ... Perepovy .. .
Suntem cel mai puternic comerciant din regiunea Volgograd. Suntem cel mai puternic comerciant din regiunea Volgograd.
Suntem cel mai puternic comerciant din regiunea Volgograd.
În 2007, producția de metal laminat a produs aproximativ 13.367 de tone.
Propuneri de cumpărare și vânzare de produse
Distribuim acid azotic pur chimic într-un depozit din Saratov. Ambalaj recipient de 20 l (28 kg). Pret 53 rub/kg.
Vand produse chimice industriale si materii prime chimice. Amine, hidroxizi, glicoli, acizi, ABUR, plastifianti, distribuitori, saruri, alcooli, eteri si altele. Alcool izopropilic, hipoclorit de sodiu, glicerina distilata
Vindem acid ortofosforic pentru distilare industrială V nu mai puțin de 73%, So3 nu mai mult de 3%, nu mai mult de 0,004% Îmbunătățirea rezervoarelor de lichid. Pretul pentru statia de salon se achizitioneaza prin intrebare.
1. CARACTERISTICI SCURT 1.1. ACID PALMITIC, SĂRURI ȘI EFETER 1.1.1. Acid palmitic (acid cetilic) 1.1.2. Săruri ale acidului palmitic (palmitați) 1.1.3. Esteri ai acidului palmitic (...
Organizația furnizează acid citric din depozitul Saratov, produs în China. Ambalat in saci de 25 kg. Reduceri la obligatii, livrare locala posibila. Adresele depozitelor din apropierea statiei de metrou Sarativ: sat. W...
Realizai de XIMICHICH: Oxystibatu RTUTI, PIROANTIMONATE RUBTI, HG2SB2O7, OSMII-187 (OSMIUM), Chervona mercur M-1 (RM-39/39), 2-dimetilamino Etanol an, 2-clorbenzonichir, 3- 3- 3-3 - 3- 3- 3-
, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 ,
, 30, , , , , , , , /2003
§ 6.3. Electroliți puternici și slabi
Materialul din această secțiune vă este adesea familiar de la cursurile școlare anterioare de chimie și de la secțiunea anterioară. Stilul este repetabil, ceea ce știți și este familiarizat cu materialul nou.
În secțiunea anterioară, am discutat despre comportamentul anumitor săruri și substanțe organice în apă, care se descompun complet în ele în apă.
Există o serie de dovezi simple, sau de necontestat, că oamenii de vorbire din diviziile de apă cad în bucăți. Astfel, soluțiile apoase de H 2 SO 4 acid, HNO 3 azotat, HClO 4 clor, apă clorică (clorhidric) HCl, CH 3 COOH central și alți acizi au un gust acru. În formulele acide, partea principală este atomul de apă și se poate presupune că vinul (ca ion) este motivul pentru gustul tuturor acestor substanțe diferite.
Sunt apă, care sunt create în timpul disocierii în apă, conferă un gust acru, motiv pentru care se numesc acizi. În natură, au doar un gust acru în apă. Duhoarea apei este ceea ce se numește un mediu acid (acru).
Amintiți-vă, dacă spuneți „apă cu clor”, atunci vă referiți la starea asemănătoare gazului și cristalină a acestui cuvânt, dar pentru utilizarea apei spuneți „apă cu clor”, „acid clorhidrat” sau vikoristavate numele „acid clorhidric”, deși discursul de depozit în fi ea exprimat prin una și aceeași formulă - HCl.
Compușii apoși de hidroxizi de litiu (LiOH), sodiu (NaOH), potasiu (KOH), bariu (Ba(OH) 2), calciu (Ca(OH) 2) și alte metale pot avea un gust amar neplăcut și se pot lipi de piele iar mâinile voi vedea forjarea. Evident, această putere se datorează ionilor de hidroxid OH – care intră în depozitul unor astfel de produse.
Acizii clorhidric HCl, acizii bromhidric HBr și acizii iodhidric HI reacționează cu zincul, indiferent de stocarea lor diferită, deoarece nu acidul reacționează de fapt cu zincul:
Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H2,
si ei uda:
Zn + 2H + = Zn 2+ + H2
și se creează apă și zinc asemănătoare gazelor.
Amestecarea anumitor săruri, precum clorură de potasiu KCl și azotat de sodiu NaNO 3, nu este însoțită de un efect termic vizibil, deși după evaporare amestecul este creat de un amestec de cristale din patru substanțe: efluenți - clor până la azotat de potasiu și sodiu. – și altele noi – azotat de potasiu KNO 3 și clorură de sodiu NaCl . Se poate presupune că cele două săruri de ieșire se dezintegrează complet în ioni, care, atunci când sunt evaporați, creează compuși cristalini:
Prezentând informații despre conductivitatea electrică a acizilor aposi, hidroxizilor și sărurilor și alte prevederi, S.A. Arrhenius în 1887. bazat pe ipoteza disocierii electrolitice, în care moleculele de acizi, hidroxizi și săruri, atunci când sunt separate de apă, se disociază în ioni.
Electroliza produselor face posibilă atribuirea unor sarcini pozitive și negative ionilor. Evident, dacă un acid, cum ar fi HNO3 nitric, se disociază, poate, în doi ioni, iar în timpul electrolizei apei, apă este văzută la catod (electrodul încărcat negativ), atunci, prin urmare, ionul este încărcat pozitiv cu apă. H+. Notați rezultatul disocierii după cum urmează:
HNO3 = H + +.
Disocierea electrolitică- Dezintegrarea completă sau parțială a compusului atunci când acesta este separat din apă în ioni ca urmare a interacțiunii cu o moleculă de apă (sau alt dezintegrator).
Electricitate– acizi, baze și săruri, substanțe apoase care produc un șoc electric în urma disocierii.
Se numesc discursuri care nu disociază diviziunea apei în ioni și cele care nu conduc fluxul electric non-electroliti.
Disocierea electroliților este foarte caracterizată stadiul de disociere- Numerele au fost împărțite în ioni de „molecule” (unități de formulă) până la numărul final de „molecule” ale vorbirii împărțite. Stadiul disocierii este indicat de litera greacă. De exemplu, dacă din 100 de molecule de vorbire ruptă, 80 se descompun în ioni, atunci nivelul de disociere al vorbirii rupte este același: = 80/100 = 0,8 sau 80%.
Înainte de disociere (sau, ca să spunem așa, „dincolo de forță”), electroliții sunt împărțiți în mai puternic,
mijlocі slab. După etapa de disociere, adăugați-le la electroliții puternici, din motive precum > 30%, la cei slabi -< 3%, к средним – 3% 30%. Сила электролита –
величина, зависящая от концентрации вещества,
температуры, природы растворителя и др.
În vremuri de probleme cu apa până la electroliți puternici(> 30%) sunt enumerate sub grupul de semiconductori.
1
. Există o mulțime de acizi anorganici, cum ar fi clorohidrogen HCl, azot HNO 3 sau H 2 SO 4 în soluții diluate. Cel mai puternic acid anorganic este clorul HClO4.
Puterea acizilor neacizi crește într-un număr de compuși similari atunci când se deplasează în jos subgrupul de elemente solubile în acid:
HCl – HBr – HI.
Acidul fluorhidrofluoric HF sparge suprafața, dar ca să nu mai vorbim de rezistența sa. Acest acid din acizi care conțin halogen fără acid este adus la acizii de tărie medie printr-o legătură H-F de mare energie, creând molecule de HF până când se combină (se asociază) cu legături puternice de apă, interacționând cu ionii din F - cu moleculele de HF (apă). legături) cu crearea de ioni și alte particule mai mari de pliere. Ca urmare, concentrația ionilor de apă în soluția apoasă a acestui acid este redusă semnificativ, astfel încât acidul fluorhidric este utilizat la o putere medie.
Fluorul reacţionează cu dioxidul de siliciu, care intră în depozit, urmând următoarele linii:SiO2+4HF = SiF4+2H2O.
Acidul fluorhidric nu poate fi depozitat în vase murdare. În acest scop, vasele sunt din plumb, plastic și sticlă, ai căror pereți sunt acoperiți în mijloc cu o minge de parafină. Dacă se folosește fluorură de hidrogen asemănătoare gazului pentru a „grava” sticla, suprafața sticlei devine mată, care este apoi tratată pentru a aplica inscripții și alte modele pe sticlă. „Cordarea” sticlei cu acid fluorhidric apos până când suprafața sticlei devine roz și își pierde claritatea. Vânzările includ 40% acid fluorhidric.
Puterea aceluiași tip de acizi acri variază direct, de exemplu, acidul periodic HIO4 este mai slab decât acidul percloric HClO4.
Dacă un element este dizolvat de un număr de acizi acri, atunci acidul care are cea mai mare valență este cel mai puternic. Astfel, într-un număr de acizi HClO (clorurat) - HClO 2 (clor) - HClO 3 (clorurat) - HClO 4 (clor) rezistența rămasă este cea mai puternică.
Un volum de apă eliberează aproape două volume de clor. Clorul (aproximativ jumătate din el) reacționează cu apa:
CI2 + H20 = HCI + HCIO.
Acidul clorhidric este puternic și practic nu conține molecule de HCI. Modul corect de a scrie reacția este următorul:
CI2 + H2O = H + + CI - + HClO - 25 kJ/mol.
Apa care se dizolvă se numește apă cu clor.
Acidul hipocloros este un agent de oxidare de mare viteză, deci este folosit pentru înmuierea țesăturilor.
2 . Hidroxizii elementelor de cap din grupele I și II ale sistemului periodic: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 și in. La deplasarea în jos a subgrupului în lumea întăririi puterilor metalice ale elementului, puterea hidroxizilor crește. Hidroxizii minori ai subgrupului principal de elemente din grupa I sunt transportați în pajiști.
Pajiștile sunt numite câmpuri lângă apă. Acestea includ, de asemenea, hidroxizi ai elementelor subgrupului principal din grupa II (metale din luncă-pământ) și hidroxid de amoniu (amoniac apos). În unele pajiști, sunt importanți hidroxizii, care creează o concentrație mare de ioni de hidroxid în plantele acvatice. În literatura veche puteți vedea printre următoarele: carbonat de potasiu K 2 3 (potasiu) și Na 2 CO 3 de sodiu (sodă), carbonat acid de sodiu NaHCO 3 (sodă de baie), borax Na 2 B 4 O 7 hidrosulfuri de sodiu NaHS și potasiu KHS și în.
Hidroxidul de calciu Ca(OH) 2 ca electrolit puternic se disociază într-o singură etapă:
Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH – .
3 . Fie ca toate sărurile. Sarea, fiind un electrolit puternic, se disociază într-o singură substanță, de exemplu, clorura de sare:
FeCl 3 = Fe 3+ + 3Cl – .
În vremuri de probleme cu apa până la electroliți slabi ( < 3%) относят перечисленные ниже соединения.
1 . Apa H2O este cel mai important electrolit.
2
. Unii acizi anorganici și chiar toți organici: H 2 S (sirkovodnev), H 2 SO 3 (sirchist), H 2 CO 3 (vugol), HCN (cianovodnev), H 3 PO 4 (fosforic, ortofosforic), H 2 SiO 3 (siliciu), H 3 BO 3 (nascut, ortoborn), CH 3 COOH (octova) si in.
Vă rugăm să rețineți că nu există acid carbonic în formula H2CO3. Când dioxidul de carbon 2 este dizolvat în apă, se creează hidratul său 2 H 2 O, pe care îl notăm cu formula H 2 CO 3 pentru claritate de descompunere și reacția echivalentă de disociere arată astfel:
Disocierea acidului carbonic slab are loc în două etape. Compușii cu ioni de hidrocarbonat se comportă, de asemenea, ca un electrolit slab.
Așa se disociază și alți acizi bogat de bază: H 3 PO 4 (fosforic), H 2 SiO 3 (siliciu), H 3 BO 3 (suportat). În viața acvatică, disocierea se realizează de obicei numai în prima etapă. Cum să preveniți disocierea etapei rămase?
3
. Hidroxizi bogați în elemente, de exemplu Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 etc.
Toți acești hidroxizi se disociază în apă foarte des, de exemplu, hidroxid
Fe(OH)3:
În viața acvatică, disocierea are loc de obicei doar în prima etapă. Cum se determină echilibrul dintre crearea ionilor de Fe 3+?
Puterile principale ale hidroxizilor aceluiași element sunt sporite de modificările valenței elementului. Astfel, puterea principală a dihidroxidului din Fe(OH)2 este mai puternică decât cea a trihidroxidului Fe(OH)3. Această întărire este egală cu faptul că puterea acidă a Fe(OH)3 este mai puternică decât cea a Fe(OH)2.
4
. Hidroxid de amoniu NH4OH.
Când amoniacul NH3 asemănător gazului este dizolvat, apare o defalcare în apă, care este foarte slabă pentru a conduce curentul electric și are un gust amar. Seredovishche rozchinu este mai de bază, sau mai baltă. Acest comportament al lui Amiak este explicat în pasul următor. Când amoniacul este dizolvat în apă, se creează hidratul de amoniac NH 3 H 2 O, căruia îi atribuim mental formula hidroxidului de amoniu esențial NH 4 OH, care este important, care este același cu ionul de amoniu și ion hidroxid VIN –:
NH4OH = + ВІН -.
5 . Tipuri de săruri: clorură de zinc ZnCl 2, tiocianat Fe(NCS) 3, cianura de mercur Hg(CN) 2 etc. Aceste săruri se disociază destul de des.
Acidul fosforic H3PO4 este adăugat la electroliții de rezistență medie. Tratăm acidul fosforic cu un electrolit slab și înregistrăm trei tipuri de disociere. Acidul sulfuric în soluții concentrate este tratat ca un electrolit de rezistență medie și chiar și în soluții concentrate - ca un electrolit slab. Am dat acidului sulfuric important un electrolit puternic și am înregistrat egalizarea disocierii sale într-o tabletă.
Acidul cargolic este creat ca urmare a descompunerii dioxidului de carbon în mediul apos. Apele minerale sunt prezente în acest fel. Formula acidului carbonic H2CO3. Prin urmare, atunci când bei apă spumante, poți obține becuri active. Conținutul principal de acid carbonic se găsește în apă.
Rivnyannya
CO2 (g) + H2O CO2. H2O (roschin) H2CO3 H+ + HCO3-2H++CO32-.
Acidul carbonic în sine este un acid germanic slab, care nu poate fi văzut în sălbăticie din apă.
Acest lucru se datorează faptului că, atunci când bicarbonatul de amoniu este descompus, se formează acizi semi-carbonici stabili. Astfel de legături microchimice se formează numai în perioada în care bicarbonatul de amoniu intră în faza gazoasă a reacției.
Vorbirea este un obiect valoros de învățare. Australienii sărbătoresc asta de peste 6 ani. În condiții anhidre, acidul produce cristale clare care au rezistență ridicată la temperaturi scăzute, dar când este încălzit, cristalele de acid carbonic încep să se prăbușească.
Acest acid este considerat slab datorită structurii sale, dar, în același timp, acidul carbonic este puternic datorită borului. Întregul secret constă în câțiva atomi de apă. Acidul carbonic are doi atomi de apă, deci este considerat dibazic, iar acidul boric este monobazic.
Caracteristicile sărurilor acidului carbonic
Acest acid este dibazic, astfel încât se pot crea două tipuri de săruri:
- . carbonați de acid carbonic - săruri medii,
- . hidrocarbonați – săruri acide.
Carbonații acidului carbonic pot reacționa în următorii compuși: Na2CO3, (NH4)2CO3. Duhoarea nu va dispărea niciodată din centrul apei. Sărurile acide de acest tip includ: bicarbonații NaHCO3, Ca(HCO3)2. Pentru a elimina hidrocarbonații, opriți reacția, în care substanțele principale sunt: acidul carbonic și sodiu.
Sărurile acidului carbonic au ajutat omenirea în viața de zi cu zi, în medicină și în gătit. Deoarece duhoarea este vizibilă în apropierea depozitului:
- . kreida,
- . grub, sodă și sodă cristalină,
- . rasa vapnyak,
- . piatra de marmur,
- . potasă.
Hidrocarbonații și acizii carbonatați pot reacționa cu acizii, ceea ce poate duce la eliberarea de dioxid de carbon. De asemenea, aceste cuvinte pot fi interschimbabile și se pot dezvolta sub influența temperaturii.
Reacții ale acidului carbonic:
2NaHCO3 → Na2CO3 +H2O +CO2
Na2CO3 + H2O + CO2 →2NaHCO3
Putere chimică
Acest acid, datorită structurii sale, intră înainte de reacția cu o mulțime de substanțe.
Puterea acidului carbonic se dezvăluie în reacțiile:
- . disociere,
- . cu metale,
- . cu elementele de bază,
- . din oxizi bazici.
Na2O + CO2 → Na2CO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3
Acidul de marfă este un electrolit slab, iar acidul volatil slab nu poate acționa ca un electrolit puternic în prezența, de exemplu, a acidului clorhidric. Acest fapt poate fi îmbunătățit prin adăugarea de acid carbonic la turnesol. Schimbarea de culoare va fi nesemnificativă. Prin urmare, se poate confirma că acidul carbonic poate susține nivelul de disociere.
Zastosuvannya
Acest râu poate fi obținut din stocarea apei carbogazoase. Sărurile ale acidului carbonic sunt înghețate pe scară largă:
- . pentru sfera vieții,
- . în procesul de producție prin depozitare,
- . în procesul de creare a diferitelor specii,
- . hârtie virobnitstva,
- . pentru cei activi este bun și amabil pentru adulți,
- . în medicină.
Piața farmaceutică și ușoară vinde o varietate de medicamente și substanțe chimice, care includ acid carbonic:
- . sechovina sau carbamidă,
- . acid litiu carbonic,
- . carbonat de calciu (kreida),
- . calcina de sodiu (carbonat de sodiu), etc.
Urea vikorista este bună pentru fructe și plante ornamentale. Prețul mediu este de 30-40 de ruble pe 1 kg. Ambalați produsul finit în saci și pungi de polietilenă, 1, 5, 25, 50 kg.
Acidul carbonic litiu Acidul vicoric este depozitat în depozitul de virobi și sitali ceramici. Acest material este folosit pentru camerele de ardere pentru motoarele cu reacție și este adăugat în glazură, email și grunduri pentru diferite metale. Sarea de litiu este adăugată la grund pentru prelucrarea aluminiului, chavunului și oțelului.
Această substanță chimică este adăugată prin procesul de întărire. În cazul în care în depozit a fost adăugată sare de litiu, pătrunderea fluxului de lumină poate fi crescută. Acidul carbonic litiu și acidul vicoric sunt produse în timpul producției de pirotehnică.
Virobniki
Prețul mediu pentru 1 kg de acest tip de vin în Rusia este de 3900-4000 de ruble. Principala fabrică de producție a acestui discurs este uzina din Moscova TOV Component-Reaktiv. De asemenea, acidul carbonic litiu este extras de la următoarele companii: TOV KurskKhimProm, TOV VitaKhim, TOV Ruskhem, ZAT Khimpek.
Kreida este recoltată în scopuri tehnice și furajere. Prețul mediu al creditului pentru furaje este de 1800 de ruble pe 1 tonă. Disponibil în pachete de 50 kg și 32 kg. Virobniki: TOV Melovik, TOV MT Resurs, TOV Zoovetpostach, TOV Agrokhiminvest.
Soda este distilată pentru curățare, îndepărtarea petelor și îndepărtarea petelor. Prețul mediu pentru acest produs pe piața cu amănuntul variază între 16-30 de ruble pe 1 kg. Virobniki: TOV Novera, ZAT KhimReaktiv, TOV KhimPlus, TOV SpetsBurTehnologii, TOV SpetsKomplekt și în.
