U procesima koji se temelje na oksidaciji, kiseli plin može biti i oksidator i prekursor, budući da njegov atom ima međufazu oksidacije +4.

Kao oksidans SO 2 reagira s jakim oksidansima, na primjer:

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

Kao izvor SO 2, reagira s jačim oksidacijskim sredstvima, na primjer, u prisutnosti katalizatora itd.:

2SO2 + O2 = 2SO3

SO2 + Cl2 + 2H20 = H2SO3 + 2HCl

Otrimannya

1) Sumporni plin nastaje vatrom:

2) U industriji yoga, kada se pirit izgori:

3) U laboratoriju se čisti plin može prikupiti:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Zastosuvannya

Sumporni plin naširoko se koristi u tekstilnoj industriji za uklanjanje raznih virusa. Osim toga, pobjednici smo u poljoprivrednom kraljevstvu u smanjenju rasipnih mikroorganizama u staklenicima i biljkama lana. U velikim količinama, SO 2 se koristi za uklanjanje sumporne kiseline.

sumporni oksid (VI) – TAKO 3 (sirhanski anhidrid)

Natrijev anhidrid SO 3 je čista tvar, jer na temperaturama ispod 17 °C prelazi u bijelu kristalnu masu. Vrlo dobro se glini (higroskopno).

Kemijska moć

Acidobazna snaga

Kao tipični kiselinski oksid, anhidrid reagira:

SO3 + CaO = CaSO4

c) iz vode:

SO3 + H2O = H2SO4

Posebna moć SO 3 je njegova sposobnost da dobro djeluje u sumpornoj kiselini. Otopina SO 3 u sumpornoj kiselini naziva se oleum.

Osvjetljenje oleuma: H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Vlasti na bazi oksida

Sumpor (VI) oksid karakteriziraju jaka oksidna svojstva (koja se mogu proširiti na SO 2 ):

3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O

Ottrimannya i zastosuvannya

Sumporni anhidrid nastaje oksidacijom plinovitog kisika:

2SO2 + O2 = 2SO3

U čistom obliku bezvodni anhidrid nema praktičnog značaja. Vino se javlja kao međuproizvod pri proizvodnji sumporne kiseline.

H2SO4

Zagonetke o sumpornoj kiselini prvi put se pojavljuju kod arapskih i europskih alkemičara. Ekstrahirani su prženjem vitriola (FeSO 4 ∙ 7H 2 O): 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 ili zbrojem: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, a pare sumpornog anhidrida koji se može vidjeti su kondenzirani. Kako je vologa blijedjela, smrad se pretvarao u oleum. Ovisno o načinu dobivanja H 2 SO 4 nazivali su ga ulje vitriola ili kiselo ulje. Na 1595 rub. alkemičar Andreas Libavi utvrdio je istovjetnost oba govora.

Dugo vremena ulje vitriola nije doživjelo široku stagnaciju. Zanimanje jača od 18. stoljeća. Otvoren je proces ekstrakcije indigo karmina, postojane plave kore iz indiga. Prva tvornica za proizvodnju sumporne kiseline sagrađena je u blizini Londona 1736. godine. Proces se odvijao u olovnim komorama, s vodom koja se ulijevala na dno. Na vrhu komore ispljunuti su rastopljena salitra i slana otopina, zatim je tamo ispaljen zrak. Postupak se ponavljao dok se na dnu posude nije postigla potrebna koncentracija kiseline.

U 19. stoljeću Metoda je poboljšana: umjesto salitre, počeli su vikorizirati dušičnu kiselinu (daje se kad se položi u komoru). Kako bi se dušični plinovi pretvorili u sustav, konstruirane su posebne posude, po kojima je cijeli proces dobio naziv - bashtovy proces. Tvornice koje slijede bastovsku metodu još uvijek se pojavljuju u naše vrijeme.

Sumporna kiselina je uljasta kiselina bez boje i mirisa, higroskopna; Dobro je rastati se u blizini vode. Kada se koncentrirana sumporna kiselina otopi, u vodi je visok stupanj topline, pa ju je potrebno pažljivo dodavati u vodu (i ne žuriti!) i miješati smjesu.

Razrjeđenje sumporne kiseline u vodi koja sadrži H 2 SO 4 manje od 70 % naziva se razrijeđena sumporna kiselina, a razrjeđenje veće od 70 % naziva se koncentrirana sumporna kiselina.

Kemijska moć

Acidobazna snaga

Razrijeđena sumporna kiselina pokazuje sva karakteristična svojstva jakih kiselina. Vona reagira:

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Proces interakcije 2+ iona sa sulfatnim ionima SO 4 2+ odvija se sve dok ne nastane bijeli, neraskidivi talog BaSO 4. Tse jasna reakcija na sulfatni ion.

Vlasti na bazi oksida

Razrjeđenja H 2 SO 4 s oksidansima imaju H + ione, a koncentrirana sulfatne ione SO 4 2+. SO 4 2+ ioni su jaki oksidansi, niži H+ ioni (div. dijagram).

U razrijeđena sumporna kiselina metali koji su u elektrokemijskom nizu se razgrađuju prije Vodnya. Kada se formiraju metalni sulfati i pojavljuje se sljedeće:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Metali koji su prisutni u elektrokemijskom nizu nakon vode ne reagiraju s razrijeđenom sumpornom kiselinom:

Cu + H 2 SO 4 ≠

Koncentrirana sumporna kiselina je jaki oksidans, posebno kada se zagrije. Oksidira mnoge organske tvari.

Kada koncentrirana sumporna kiselina reagira s metalima, elektrokemijski niz reagira s vodom (Cu, Ag, Hg), nastaju metalni sulfati, a nastaje produkt obnovljene sumporne kiseline – SO 2 .

Reakcija sumporne kiseline s cinkom

S aktivnijim metalima (Zn, Al, Mg), koncentrirana sumporna kiselina može se povećati do visoke koncentracije. Na primjer, kada sumporna kiselina reagira s visokom koncentracijom kiseline, različiti produkti obnovljene sumporne kiseline – SO 2 , S, H 2 S – mogu se stvoriti preko noći:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Na hladnom, koncentrirana sumporna kiselina je pasivna na metalu, na primjer, i stoga se mora prevoziti u spremnicima za otpad:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Koncentrirana sumporna kiselina oksidira nemetalne kiseline (tj.), pretvarajući se u sumporni oksid (IV) SO 2:

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 = 2SO2 + CO2 + 2H2O

Ottrimannya i zastosuvannya

U industrijskoj proizvodnji sumporna kiselina se dobiva kontaktnom metodom. Proces odvikavanja odvija se u tri faze:

1. Ottrimannya SO 2 ispao je iz pirita:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Oksidacija SO 2 SO 3 u prisutnosti katalizatora - vanadijevog (V) oksida:

2SO2 + O2 = 2SO3

1. Razgradnja SO 3 u sumpornoj kiselini:

H2SO4+ n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Otrimanium oleum treba transportirati u tankovima za mulj. Potrebna koncentracija sumporne kiseline uklanja se iz oleuma dodavanjem u vodu. To se može učiniti pomoću sljedeće sheme:

H2SO4∙ n SO3 + H2O = H2SO4

Poznato je da se sumporna kiselina razlikuje u raznim oblicima u raznim galuzima narodnog gospodstva. Koriste se za dehidraciju plinova, obnavljanje drugih kiselina, za uklanjanje dobrote, raznih žutika i ljekovitih tvari.

Soli sumporne kiseline

Većina sulfata se lako otapa u vodi (niskokvalitetni CaSO 4, manje od PbSO 4 i praktički neizostavan BaSO 4). Otopine sulfata koje otapaju kristalizacijsku vodu nazivaju se vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakrov sulfat

FeSO 4 ∙ 7H 2 O sluzavi vitriol

Uočljive su soli sumporne kiseline. Stavite ga na posebno mjesto prije zagrijavanja.

Sulfati aktivnih metala (, ) ne razgrađuju se na 1000 °C, a drugi (Cu, Al, Fe) se ne razgrađuju pri laganom zagrijavanju do metalnog oksida SO 3:

CuSO 4 = CuO + SO 3

Prednost:

Preuzmite besplatni esej na temu: “Virobinacija sumporne kiseline kontaktnom metodom”

Možete dobiti sažetke o drugim temama

*u postu na slici nalazi se fotografija bakrenog sulfata

Sirup je uzgojen u skupini VIa periodnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeljev.
Na trenutnoj energetskoj razini postoji 6 elektrona, što je jednako 3s 2 3p 4. U spojevima s metalima i vodom, kiselina pokazuje negativan stupanj oksidacije elemenata -2, u spojevima s kiselinama i drugim aktivnim nemetalima - pozitivan +2, +4, +6. Sirka je tipičan nemetal, ovisno o vrsti pretvorbe može se oksidirati i oksidirati.

Postanak sirke u prirodi

Siva je izoštrena u slobodnom (nativnom) izgledu i pletenom izgledu.

Najvažnije prirodne tekućine:

FeS 2 - kristalni pirit ili pirit,

ZnS – cinkova mješavina ili sfalerit (wurtzit),

PbS - olovni blisk ili galenit,

HgS - cinober,

Sb 2 S 3 – antimonit.

Osim toga, sumpor je prisutan u benzinu, prirodnom ugljenu, prirodnim plinovima i prirodnim vodama (izgleda kao sulfatni ion i predstavlja "trajnu" tvrdoću slatke vode). Vitalan element za žive organizme, skladišni dio bogatih proteina, koncentriran u kosi.

Alotropne modifikacije sirupa

Alotropija- Cjelokupni sadržaj jednog te istog elementa prisutan je u različitim molekulskim oblicima (molekule sadrže različit broj atoma istog elementa, npr. O2 i O3, S2 i S8, P2 i P4 itd.).

Rješenje je određeno sposobnošću stvaranja stabilnih lanaca i ciklusa od atoma. Najstabilniji S 8 stvara rombične i monoklinske kristale. Ova kristalna sirka je tendenciozne žute boje.

Kada se koplje otvori, pojavljuje se plastični sumpor, smeđe boje, koji izlazi naglo pri taljenju sumpora (nakon nekoliko godina plastični sumpor postaje mrvljiv, poprima žutu boju i postupno se pretvara u oblik dijamanta).

1) rombični - S 8

t°pl. = 113°C; r = 2,07 g/cm3

Najstabilnija modifikacija.

2) monoklinske - tamnožute glavice

t°pl. = 119°C; r = 1,96 g/cm3

Stabilan na temperaturama iznad 96°C; Za izvanredne umove pretvara se u oblik dijamanta.

3) plastična - smeđa humolika (amorfna) masa

Nestabilan, kad se stvrdne pretvara u oblik dijamanta.

Podizanje sira

1. Industrijska metoda je taljenje rude pomoću dodatne vodene pare.
2. Neoksidacija kisele vode (u slučaju nedostatka kisele vode):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. Wackenroderova reakcija:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Kemijska moć sirke

Oksidativna moć mlijeka
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Sirka reagira bez zagrijavanja:

S + O 2 - t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 - t°; pt → 2S +6 O 3

4) (krema s jodom):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Sa sklopivim govorima:

5) s kiselinama - oksidansima:

S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3 (konc.) → H2S +6 O4 + 6NO2 + 2H2O

Reakcije disproporcionalnosti:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) sirup se otopi u koncentriranom natrijevom sulfitu:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natrijev tiosulfat

Oksidacijski stupanj +4 za sumpor je stabilan i očituje se u SHal 4 tetrahalogenidima, SOHal 2 oksodihalidima, SO 2 dioksidu i sličnim anionima. Poznata nam je moć sumpornog dioksida i sumporne kiseline.

1.11.1. Sumpor (IV) oksid Budov molekule so2

Molekula SO 2 slična je molekuli ozona. Atom sumpora je u fazi sp 2 -hibridizacije, oblik orbitala je pravilan, oblik molekule je kutova. Na atomu srebra nalazi se usamljeni par elektrona. Kada S-O veza dosegne 0143 nm, valentni rez postaje 119,5°.

Budova predlaže sljedeće rezonantne strukture:

Kod zamjene ozona, mnogostrukost S – O sprezanja je 2, tako da glavni doprinos proizvodi prvu rezonantnu strukturu. Molekula ima visoku toplinsku stabilnost.

Fizička snaga

Uglavnom su sumporni dioksid i sumporni plin barbarski plin jakog zagušljivog mirisa, talište -75 °C, vrelište -10 °C. Dobro raspoređen u vodi, pri 20°C u 1 volumenu vode nalazi se 40 volumena kiselog plina. Otrovni plin.

Kemijska moć sumporovog (IV) oksida

Sumporni plin je vrlo reaktivan. Sumporov dioksid je kiseli oksid. Treba dobro paziti na vodu s hidratima. Također često reagira s vodom, stvarajući slabu sumpornu kiselinu, koja nije vidljiva u pojedinačnom obliku:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2-.

Uslijed disocijacije dolazi do uspostavljanja protona što uzrokuje kiselost želuca.

Kada plinoviti sumporov dioksid prolazi kroz natrijev hidroksid, stvara se natrijev sulfit. Natrijev sulfit reagira s viškom sumpornog dioksida i nastaje natrijev hidrosulfit:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.

Sumporni plin karakterizira oksidativno-vodikova dvojnost, na primjer, vino, koje pokazuje najsnažniju moć, ne sadrži bromnu vodu:

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

i razgradnja kalijevog permanganata:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KNSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

oksidira se kiselinom anhidrida kiseline:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

Oksidi moći manifestiraju se u interakciji s jakim vođama, na primjer:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (pri 500 °C, u prisutnosti Al 2 O 3);

SO2 + 2H2 = S + 2H2O.

Opsjednutost sumpornim oksidom (IV)

Prosipanje sirke na vjetru

S + O2 = SO2.

Oksidacija sulfida

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Djelovanje jakih kiselina na metalne sulfite

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sumporna kiselina i soli

Kada se sumporov dioksid otopi u vodi, nastaje slaba sumporna kiselina, glavnina otopljenog SO 2 pojavljuje se u hidratiziranom obliku SO 2 ·H 2 O, kada se ohladi, također je vidljiv kristalni hidrat, s malim dijelom molekule sumpornog dioksida kiseline disociraju na sulfitne i hidrosulfitne ione. U divljini nije viđena kiselina.

Budući da je dvobazična, stvara dvije vrste soli: srednje - sulfite i kisele - hidrosulfite. U vodi se uništavaju sulfiti metala livada i hidrosulfiti metala livada i zemljanih zemlja.

Sumpor(IV) oksid ima kisela svojstva, koja se očituju u reakcijama sa spojevima koji pokazuju bazična svojstva. Snažne kiseline otkrivaju se u interakciji s vodom. Kada dolazi do razgradnje sumporne kiseline:

Stupanj oksidacije kiselog plina u kiselom plinu (+4) određuje kisik i oksidacijsku moć kiselog plina:

vo-tel: S+4 – 2e => S+6

ok-tel: S+4 + 4e => S0

Jaki utjecaji otkrivaju se u reakcijama s jakim oksidansima: kiselinama, halogenima, dušičnom kiselinom, kalijevim permanganatom i drugima. Na primjer:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 – 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

Uz jake opruge, plin otkriva okside snage. Na primjer, kada pomiješate kiseli plin i vruću vodu, mirisi međusobno djeluju u umovima svih umova:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 - 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Sumporna kiselina je samo osjetljiva na oštećenja. Nestabilan je i raspada se na vodikov plin i vodu. Sumporna kiselina ne reagira s jakim kiselinama. Vaughn je kiselina srednje jakosti i disocira postupno. Kada se doda sumpornoj kiselini, soli se stabiliziraju. Sumporna kiselina daje dva reda soli: srednje - sulfite i kiseline - hidrosulfite.

Sumpor(VI) oksid

Sumporni trioksid pokazuje kiselu moć. Vino burno reagira s vodom, pri čemu se stvara velika količina topline. Ova reakcija temelji se na uklanjanju najvažnijeg proizvoda kemijske industrije – sumporne kiseline.

SO3 + H2O = H2SO4

Fragmenti sumpora u sumpornom trioksidu imaju najviši stupanj oksidacije, zatim sumporni oksid (VI) pokazuje oksidacijsku moć. Na primjer, oksidira halogene i nemetale s niskom elektronegativnošću:

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 – 4e => C+4 2

Sumporna kiselina javlja se u tri tipa reakcija: kiselinsko-baznoj, ionsko-izmjenjivačkoj i oksidativnoj. Također aktivno komunicira s organskim govorom.

Acidobazne reakcije

Sumporna kiselina pokazuje kisela svojstva u reakcijama s bazama i bazičnim oksidima. Ove se reakcije mogu lakše izvesti s razrijeđenom sumpornom kiselinom. Fragmenti sumporne kiseline su dibazični i mogu se tretirati kao srednje soli (sulfati) i kiseline (hidrosulfati).

Reakcije ionske izmjene

Sumpornu kiselinu karakteriziraju reakcije ionske izmjene. U tom slučaju dolazi u interakciju s raznim solima, otapanjem sedimenata, slabim kiselinama i vidljivim plinovima. Ova reakcija se odvija s većom fluidnošću kada se koristi 45% ili čak više razrijeđena sumporna kiselina. Plin nastaje u reakcijama sa solima nestabilnih kiselina koje se razlažu iz otopljenih plinova (ugljične, kisele, sumporne kiseline) ili iz otopljenih hlapljivih kiselina, poput klorovodične kiseline.

Reakcije oksida

Najjača kiselina pokazuje svoju snagu u oksidativnim reakcijama, jer njena kiselina ima viši stupanj oksidacije +6. Oksidi snage sumporne kiseline mogu se otkriti u reakciji, na primjer, s medom.

Molekula sumporne kiseline ima dva oksidirajuća elementa: atom sumporne kiseline i C.O. +6 i ionska voda H+. Bakar se ne može oksidirati vodom na stupnju oksidacije +1, ali bakar može. To je zbog oksidacije takvog neaktivnog metala kao što je bakar sumpornom kiselinom.

Sumpor(IV) oksid ima kisela svojstva, koja se očituju u reakcijama sa spojevima koji pokazuju bazična svojstva. Snažne kiseline otkrivaju se u interakciji s vodom. Kada dolazi do razgradnje sumporne kiseline:

Stupanj oksidacije kiselog plina u kiselom plinu (+4) određuje kisik i oksidacijsku moć kiselog plina:

Ovi enzimi možda neće biti potpuno deaktivirani tijekom obrade sokova; velike količine celuloze, koja je prisutna u sokovima od tropskog voća, kompliciraju termički proces deaktivacije ovih enzima. Dodatak sulfita eliminira razgradnju askorbinske kiseline tijekom obrade i čuva proizvod od podvrgavanja oksidaciji uzrokovanoj enzimima askorbinske kiseline oksidaze 13.

Kontrola neenzimskog podmazivanja. Voćni sokovi imaju specifične karakteristike u boji, mirisu i aromi. Ove karakteristike su u pravilu podložne promjenama tijekom njihove obrade i konzerviranja, tako da dovode do potpune degradacije proizvoda. Tri najvažnija neenzimska mehanizma tamnjenja u voćnim sokovima: 1 - Maillardova reakcija, koja se događa između svježih sastojaka i γ-amino skupina aminokiselina, peptida i proteina, što dovodi do stvaranja melanoma c; 2 - oksidacija askorbinske kiseline u furfural i alfa-ketogulonsku kiselinu, koja u prisutnosti dušika stvara tamnosmeđe pigmente; osim stvaranja jednostavnom polimerizacijom lijevanog krzna svijetlosmeđih pigmenata; 3 - karamelizacija pilinga, koja nastaje djelovanjem kiselina na piling, što dovodi do stvaranja hidroksimetilfurfurala, koji polimerizira sastav melanoida, smeđih pigmenata 47.

vo-tel: S+4 – 2e => S+6

ok-tel: S+4 + 4e => S0

Jaki utjecaji otkrivaju se u reakcijama s jakim oksidansima: kiselinama, halogenima, dušičnom kiselinom, kalijevim permanganatom i drugima. Na primjer:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 – 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

Uz jake opruge, plin otkriva okside snage. Na primjer, kada pomiješate kiseli plin i vruću vodu, mirisi međusobno djeluju u umovima svih umova:

Neenzimske reakcije tamnjenja dovode do uništavanja živih tvari, kao što su esencijalne aminokiseline i askorbinska kiselina, što smanjuje apsorpciju proteina, inhibira aktivnost biljnih enzima i pretvara glinu, nerale, kompleksirajući metalne ione. Potencijalno toksični mutageni proizvodi mogu se razriješiti Maillardovom reakcijom 19.

U pravilu, neenzimska maziva mogu se inhibirati ili kontrolirati na više načina, kao što je držanje vikorinske kiseline na niskim temperaturama, uklanjanje oksidansa iz pakiranja i kemijskih inhibitora vikorinske kiseline kao što su sulfiti 47. Dioksid Jaja su vjerojatno najučinkovitiji s neenzimskim podmazivanjem kod ježeva.

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 - 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Sumporna kiselina je samo osjetljiva na oštećenja. Nestabilan je i raspada se na vodikov plin i vodu. Sumporna kiselina ne reagira s jakim kiselinama. Vaughn je kiselina srednje jakosti i disocira postupno. Kada se doda sumpornoj kiselini, soli se stabiliziraju. Sumporna kiselina daje dva reda soli: srednje - sulfite i kiseline - hidrosulfite.

Kemijski mehanizam putem kojeg sumporov dioksid inhibira neenzimatsko podmazivanje nije u potpunosti shvaćen i na njega utječe reakcija bisulfita s aktivnim karbonilnim skupinama ugljikohidrata i molekula vitamina C 10. Sulfit stupa u interakciju s različitim komponentama prisutnim u proizvodima od grickalica, uključujući : ketoni, proteini i antocijani 53, a sulfit se u vezanom obliku pojavljuje u kiseloj hrani. Stupanj reakcije ovisi o pH, temperaturi, koncentraciji sulfita i reaktivnih komponenti prisutnih u produktu.

Sumpor(VI) oksid

Sumporni trioksid pokazuje kiselu moć. Vino burno reagira s vodom, pri čemu se stvara velika količina topline. Ova reakcija temelji se na uklanjanju najvažnijeg proizvoda kemijske industrije – sumporne kiseline.

SO3 + H2O = H2SO4

Fragmenti sumpora u sumpornom trioksidu imaju najviši stupanj oksidacije, zatim sumporni oksid (VI) pokazuje oksidacijsku moć. Na primjer, oksidira halogene i nemetale s niskom elektronegativnošću:

Jedan od principa koji reguliraju konzumaciju aditiva jela je njihova sigurnost, a nemoguće je utvrditi apsolutni dokaz njihove toksičnosti za sve ljude. Toksikološka ispitivanja provode se kako bi se odredili fiziološki učinci kod sljedećih životinja u odnosu na konačni koeficijent ispitivanja.

Ova je skupina zaključila da sulfiti nisu teratogeni, mutageni ili kancerogeni kod laboratorijskih životinja. Smrad također nije otkrio nikakve značajne toksikološke ili metaboličke podatke. 54. Sulfiti su ranije postali popularni među restoranima visoke kvalitete za upotrebu u salatama, jer je smrad odbijalo svježe voće i povrće. Stranica je zatvorena nakon što su neki ljudi patili od ozbiljnih alergijske reakcije. Također, u mnogim proizvodima, mali dio sulfita koji je dodan gubi se u slobodnom obliku u konačnom proizvodu 18.

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 – 4e => C+4 2

Sumporna kiselina javlja se u tri tipa reakcija: kiselinsko-baznoj, ionsko-izmjenjivačkoj i oksidativnoj. Također aktivno komunicira s organskim govorom.

Acidobazne reakcije

Sumporna kiselina pokazuje kisela svojstva u reakcijama s bazama i bazičnim oksidima. Ove se reakcije mogu lakše izvesti s razrijeđenom sumpornom kiselinom. Fragmenti sumporne kiseline su dibazični i mogu se tretirati kao srednje soli (sulfati) i kiseline (hidrosulfati).

Biotransformacija sulfita sastoji se od njegove oksidacije u sulfat pod djelovanjem enzima sulfit oksidaze, koji je prisutan u mitohondrijima prisutnim u tkivima, posebno srcu, jetri i jetri. U ljudskom tijelu ovaj enzim također pretvara sumporne aminokiseline u sulfite. Ovaj normalni metabolički proces kontrolira višak ovih aminokiselina, oksidirajući ih u sulfate, koji se lako razgrađuju. Kod svih uzgojenih vrsta, većina tvari koje sadrže sulfat obično se izlučuje u obliku sulfata, koji može djelovati s proteinima koji stvaraju kompleks protein-tiosulfonat koji se može pohraniti u tijelu.

Reakcije ionske izmjene

Sumpornu kiselinu karakteriziraju reakcije ionske izmjene. U tom slučaju dolazi u interakciju s raznim solima, otapanjem sedimenata, slabim kiselinama i vidljivim plinovima. Ova reakcija se odvija s većom fluidnošću kada se koristi 45% ili čak više razrijeđena sumporna kiselina. Plin nastaje u reakcijama sa solima nestabilnih kiselina koje se razlažu iz otopljenih plinova (ugljične, kisele, sumporne kiseline) ili iz otopljenih hlapljivih kiselina, poput klorovodične kiseline.

Astmatičari i ljudi s nedostatkom sulfit-oksidaze mogu podnijeti sulfite u ograničenoj mjeri, a da nisu osjetljivi. Postoji još jedan nespecifični enzim koji također oksidira sulfit u sulfat, ksantin oksidaza 21. Slično Tayloru 19, jedini negativni učinak povezan s osjetljivošću na sulfit je astma, iako je samo mali broj astmatičara osjetljiv na sulfit.

Kharchovy aditiv - bilo koja vrsta aditiva, potpuno dodan kharchovy proizvodima, bez prehrambenih aditiva, mijenjanjem fizikalnih, kemijskih, bioloških ili senzorskih karakteristika tijekom odabira, prerade, pripreme, obrade, pakiranja i skladištenja, transporta ili prerade prehrambenih proizvoda 59 Međutim, koncept grubog aditiva uvelike varira od kraja do kraja. Okrema rechovina može biti vikoristan kao dodatak s jednim rubom, a blokira se s vikoristanom u drugim 60.

Reakcije oksida

Najjača kiselina pokazuje svoju snagu u oksidativnim reakcijama, jer njena kiselina ima viši stupanj oksidacije +6. Oksidi snage sumporne kiseline mogu se otkriti u reakciji, na primjer, s medom.

Molekula sumporne kiseline ima dva oksidirajuća elementa: atom sumporne kiseline i C.O. +6 i ionska voda H+. Bakar se ne može oksidirati vodom na stupnju oksidacije +1, ali bakar može. To je zbog oksidacije takvog neaktivnog metala kao što je bakar sumpornom kiselinom.

U Brazilu su aditivi podijeljeni u 23 funkcionalne klase, uključujući konzervanse, koji su definirani kao tvari koje sprječavaju ili inhibiraju promjenu prehrambenih proizvoda koju proizvode mikroorganizmi ili enzimi. Sumporni dioksid i njegovi derivati ​​klasificirani su kao konzervativni 59.

Međutim, za određenu vrstu soka od indijskog oraščića potrebno je dodati veću razinu sumpornog dioksida od ostalih voćnih sokova, kako bi se izbjeglo tamnjenje i gubitak arome, okusa i bogatstva. Konzerviranje sokova tropskog voća dodavanjem sumpornog dioksida uz daljnju toplinsku obradu metoda je koja se najviše koristi kod običnog voća, budući da je ovaj dodatak postao učinkovit u borbi protiv mikroorganizama te enzimatsko i neenzimatsko mazivo, koje je značajno apsorbiralo gorčinu ekstrahirane sokove više od sat vremena.

U razrjeđenjima sumporne kiseline oksidacijsko sredstvo je vodeni ion H+. U koncentriranim vinima, osobito u vrućim, važniji su oksidi snage sumpora na stupnju oksidacije +6.

Trebate li dodatnu pomoć prijatelja?

Prethodna tema: Kemijska moć kiseline i sirka: reakcije s metalima i nemetalima
Nadolazeća tema: Moć presavijanja govora umjesto dušika: dušikovi oksidi

Postoji niz alotropskih modifikacija sumpora - sirka je rombična, monoklinska, plastična. Najstabilnija modifikacija je sumpor u obliku dijamanta, na kojem se sve ostale modifikacije odmah transformiraju nakon otprilike sat vremena.

Osim toga, ovaj se aditiv smatra toksikološki sigurnim i ne prelazi ono što je dopušteno brazilskim zakonodavstvom. Mješavine pića: proizvodnja aminokiselina i peptida u sportskoj hrani. Funkcionalni proizvodi: japanski pristup.

Takav je obrok u Galuziji zdrav i bolestan. 8 vrsta. Udruga poduzeća za preradu tropskog voća. Riječ je o izvozu voćnih sokova. Schorichnik iz brazilske ruralne dominije. Sulfitni dodaci hrani: štite što? Pregled sulfita u grubim proizvodima: analitička metodologija i objavljeni rezultati.

Syrka može odustati od svojih elektrona u interakciji s jakim oksidirajućim sredstvima:

U tim reakcijama prva linija je ishodište.

Potrebno je napomenuti da se sumporov oksid (VI) može otopiti samo u prisutnosti visokog tlaka (razdjel dolje).

U interakciji s metalima, sumpor pokazuje oksidativnu moć:

Mikrobiologija sokova, celuloznih i kiselih proizvoda. Interakcija aditiva za jelo i aditiva koji uključuju sumporni dioksid, askorbinsku i dušičnu kiselinu - pogledajte. Antimikrobni dodaci hrani Svojstva i učinci. 2. pogled. Posmeđivanje proizvoda: kontrola sulfitima, antioksidansima i drugim sredstvima.

Kemijska štednja prehrambenih proizvoda. Službenici koji ulijevaju alkoholni dioksid u smrt kvasca. Kemijski konzervansi u proizvodima od jela. Kharchova kemija: mehanizmi i teorija. Dodaci grubim proizvodima s toksikološkog aspekta. 2. pogled. Dezinfekcija, sterilizacija i konzerviranje.

Većina metala reagira zagrijavanjem, no reakcija sa živom događa se čak i na sobnoj temperaturi.

Ova se oprema koristi u laboratorijima za uklanjanje prolivene žive, koja se jako raspada.

Natrijev benzoat i benzojeva kiselina. New York: Marcel Decker; S. 11. Benzojeva kiselina i sorbinska kiselina su konzervativne. Buduća uporaba tradicionalnih antimikrobnih lijekova i dalje će biti relevantna. Bromatološki i toksikološki aspekti benzojevih i sorbinskih konzervansa.

Enzimi i pigmenti: ulijevaju se i mijenjaju tijekom obrade. Vodič za industrijalizaciju voća. Biokemija tropskog voća. Neki tehnološki aspekti tropskog voća i njegovih proizvoda. Ponašanje polifenoloksidaza u grubim proizvodima. Fenolni spojevi i polifenol oksidaza koriste se prije podmazivanja u grožđu i vinu.

Sumporna kiselina, sumporna kiselina, sulfidi.

Kada se sumpor zagrijava s vodom, dolazi do obrnute reakcije

Vrlo je malo pristupa toploj vodi. Razmotrite razrjeđivanje kiselina sulfidima:

Sirkovoden je plin bez šipki sa mirisom pokvarenih jaja, odvratan. Jedan volumen vode jednak je 3 volumena pitke vode.

Za kontrolu enzimske mazivosti povrća koriste se fizikalne i kemijske metode. Enzimske reakcije podmazivanja jabuke i proizvoda od jabuke. Polifenol oksidaza i peroksidaza u voću i povrću. Mehanizam sulfitnog galvaniziranja je podmazivanje uzrokovano polifenol oksidazom.

Infuzija sumpornog dioksida u oksidirajuće enzimske sustave biljnih tkiva. Polifenol oksidaza u biljkama. Kinetičko istraživanje ireverzibilne inhibicije enzima inhibitorom, koji je nestabilan faktor u enzimskoj katalizi. Biokemija voća i njihov utjecaj na preradu. Prerada voća: hrana, proizvodi i upravljanje voćem. 2. pogled.

Sirkovodan je tipičan dan slavlja. Kiselo vino gori (divna stvar). Sumpornu kiselinu razgraditi u vodi čak i slabom sumpornom kiselinom, koja disocira postupno i uglavnom prema prvom koraku:

Sumporna kiselina je, baš kao i sumporna kiselina, tipičan izvor.

Sanitarna kontrola grubih proizvoda. 2. pogled. Konzervansi: alternativne metode borbe protiv bakterija. Otrovne agense ježevi odmah konzumiraju. Sao Paulo: Varila; adv. 61. Kharchova kemija: teorija i praksa. 1. pogled. Federacija Američkog društva za eksperimentalnu biologiju.

Sigurnost grubih proizvoda i tehnologije grubih proizvoda. Kharchuvannya: koncepti i superechka. 8 vrsta. Označavanje prehrambenih proizvoda: deklaracija sredstava za sumporenje. Određivanje sumpornog dioksida i mikrobiološke kiseline konzerviranih gljiva. Kemija sumporizirajućih sredstava kod ježeva.

Sumpornu kiselinu oksidiraju ne samo jaka oksidacijska sredstva, na primjer, klor,

ili slabije npr. sumpornom kiselinom

ili s trovalentnim ionima:

Sumporna kiselina može reagirati s bazama, bazičnim oksidima ili solima, otapajući dvije serije soli: srednje - sulfide, kiseline - hidrosulfide.

Dekret br. 540 Ministarstva zdravlja. Tehnički propis potvrđuje: Aditivi za harčove – značaj, podjela i uporaba. Zakonska regulativa aditiva za jela. Rezolucija br. 04 Nacionalnog zdravstvenog vijeća. Rezolucija 12 Nacionalne agencije sa sanitarnog gledišta.

Prvi opisi ovog govora također se pripisuju perzijskom alkemičaru Al-Raziju. Nakon toga su francuski kemičar Gay-Lussac i britanski kemičar John Glover detaljnijim postupkom odredili koncentraciju kiseline. Povijest sumporne kiseline opisana je u našem članku.

Većina sulfida (uključujući sulfide livadskih i livadno-zemljanih metala, kao i amonijev sulfid) slabo se otapaju u vodi. Sulfidi, koji su soli čak i slabih kiselina, podložni su hidrolizi.

Sumporni oksid (IV). Sumporne kiseline.

SO2 nastaje kada se sumpor izbaci u kiselinu ili kada se sulfidi iskuhaju; To je plin bez šipki, oštrog mirisa, dobar u vodi (40 volumena u 1 volumenu vode na 20 °C).

Geologija, klimatologija i astrofizika

Povijest opsjednutosti visokokvalitetnim kemijskim tvarima. Sumporna kiselina se prirodno razlaže putem vulkanskih hidroksida, koji proizvode dioksid sumporne kiseline, koji oksidira u atmosferu i zatim reagira s vlagom iz zraka. Osim toga, stvaraju se u lukovicama ribnjaka u blizini vulkanske aktivnosti i jezera koja se stvaraju usred vulkanskih kratera.

Vino također nastaje istovremeno s vodenim kloridom i, također, sa solnom kiselinom u kontaktu vulkanske lave s morskom vodom. Pare su zamućene zbog sumporne kiseline. Ovi hidrati će se vjerojatno spojiti u Zemljinoj stratosferi i mogu pružiti mjesto za kondenzaciju klime na velikim visinama, što može značajno utjecati na klimu na Zemlji, posebno nakon vulkanskih erupcija, kada postoji velika količina sumpora u opsadi mjesta. Zokrem, proučavano je područje čistog ledenog hemi-heksagara sumporne kiseline, uključujući izvješća o oktahidratu sumporne kiseline.

Sumporov (IV) oksid je anhidrid sumporne kiseline koji, kada se otopi u vodi, često reagira s vodom i stvara slabu sumpornu kiselinu:

Budući da je mali, lako se ponovno raspadne. Vodena otopina kiselog plina odmah razvija takve analoge.