порошок для приготування розчину для ін'єкцій, розчин для інфузій, розчин для ін'єкцій, розчинник для приготування лікарських форм для ін'єкцій, спрей назальний

Фармакологічна дія:

Плазмозаміщуючі засіб. Надає дезінтоксикаційну та Регідратірующее дію. Заповнює дефіцит Na + при різних патологічних станах. 0.9% розчин NaCl изотоничен плазмі людини і тому швидко виводиться із судинного русла, лише тимчасово збільшуючи ОЦК (ефективність при крововтратах і шоку недостатня). Гіпертонічні розчини (3-5-10%) при зовнішньої аплікації сприяють виділенню гною, проявляють протимікробну активність, при в / в введенні підсилюють діурез і заповнюють дефіцит Na + і Cl-.

показання:

0.9% розчин NaCl - великі втрати позаклітинної рідини або недостатнє її надходження (токсична диспепсія, холера, діарея, "неприборкана" блювота, великі опіки з сильною ексудацією і ін.), Гіпохлоремія і гіпонатріємія з зневодненням, кишкова непрохідність, інтоксикації; промивання ран, очей, слизової оболонки порожнини носа, розчинення і розведення ЛЗ і зволоження перев'язувального матеріалу. Гіпертонічний розчин - легеневе, шлунковий і кишкова кровотеча, форсований діурез (допоміжний осмотичний діуретик), зневоднення, отруєння нітратом срібла, гнійні рани (місцево), запори (ректально).

Протипоказання:

Гіпернатріємія, ацидоз, гиперхлоремия, гіпокаліємія, позаклітинна гіпергідратація; циркуляторні порушення, що загрожують набряком мозку і легенів; набряк мозку, набряк легенів, гостра ЛШ недостатність, супутнє призначення ГКС у великих дозах.C обережністю. Ниркова недостатність, декомпенсована ХСН, ХНН (олиго- анурія).

Побічні дії:

Ацидоз, гіпергідратація, гіпокаліємія.

Спосіб застосування та дози:

В / в, крапельно; п / к, ректально, місцево, зовнішньо. 0.9% розчин NaCl: перед введенням розчин нагрівають до 36-38 град.С. Доза визначається в залежності від втрати організмом рідини, Na + і Cl- і в середньому становить 1 л / сут. При великих втратах рідини і вираженій інтоксикації можливе введення до 3 л / сут. Швидкість введення - 540 мл / год; при необхідності - швидкість введення збільшують. Дітям при вираженому зниженні артеріального тиску на тлі дегідратації (до визначення лабораторних параметрів) вводять 20-30 мл / кг. Надалі режим дозування коригується залежно від лабораторних показників. При тривалому введенні великих доз 0.9% розчину NaCl необхідно проводити контроль електролітів в плазмі та сечі. 0.9% розчин NaCl застосовують для промивання ран, очей, слизової оболонки порожнини носа, зволоження перев'язувального матеріалу. Гіпертонічний 10% розчин вводять в / в струйно, в кількості 20 мл; для промивання шлунка - 2-5%, в клізмах (100 мл) - 5% розчин. Очні краплі призначають по 1-2 кап в уражене око в денний час. В клізмах - 100 мл 5% розчину для стимуляції дефекації при запорах або до 3 л / сут 0.9% розчину.

Особливі вказівки:

Можливо заморожування препарату за умови збереження герметичності контейнера. Контроль КОС та електролітів.

взаємодія:

При змішуванні з ін. ЛС необхідно візуально контролювати сумісність (проте можлива невидима і терапевтична несумісність).

Перед застосуванням препарату Хлорид натрію   проконсультуйтеся з лікарем!

Надюшка Ситова: 31.10.2009 / 18:25	Допоможіть описати Хлорид натрію? 1) Склад 2) Тип і Клас речовини 3) Тип хімічного зв'язку 4) Тип кристалічної решітки 5) Фізичні властивості 6) Хімічні властивості
наталья Шеховцова: 04.11.2009 / 06:46	Хлорид натрію - хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій. Хлорид натрію відомий в побуті під назвою кухонної солі, основним компонентом якої він є. Хлорид натрію в значній кількості міститься в морській воді, створюючи її солоний смак. Зустрічається в природі у вигляді мінералу Галіт (кам'яна сіль). Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може приймати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок. [Ред] Кристалічна структура Кристалічна решітка хлориду натрію. Блакитний колір = Na + Зелений колір = Cl- Хлорид натрію утворює кристали з кубічної симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, в вільних вузлах якої (в вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21 ° С і 38,1 при 80 ° С. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію , солей - хлоридів металів. Розчиняється в рідкому аміаку, вступає в реакції обміну. Термодинамічні характеристики ΔfH0g -181,42 кДж / моль ΔfH0l -385,92 кДж / моль ΔfH0s -411,12 кДж / моль ΔfH0aq -407 кДж / моль S0g, 1 bar 229,79 Дж / (моль K) S0l, 1 bar 95 , 06 Дж / (моль K) S0s 72,11 Дж / (моль K) Діелектрична проникність NaCl - 6,3 Щільність і концентрація водних розчинів NaCl концентрація,% концентрація, г / л Щільність, кг / л 1 10,05 1,005 2 20,25 1,012 4 41,07 1,027 6 62,47 1,041 8 84,47 1,056 10 107,1 1,071 12 130,2 1,086 14 154,1 1,101 16 178,5 1,116 18 203,7 1,132 20 229,5 1,148 22 256 1,164 24 283,2 1,18 26 311,2 1,197
Ірина Рудерфер: 06.11.2009 / 21:55	Хлорид натрію - хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій. 1. Склад: містить натрій і хлор у співвідношенні (мольном) 1: 1, у відсотках 39% натрію 61% хлору. 3. Зв'язок іонна 4. Хлорид натрію утворює кристали з кубічної симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, в вільних вузлах якої (в вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію. 5. Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може приймати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21 ° С і 38,1 при 80 ° С. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію , солей - хлоридів металів. Щільність 2.165 г / см³, т.пл. 800,8 ° C, т. Кип. 1465 ° C 6, Хімічні властивості визначаються наявністю іонів натрію і хлору. При взаємодії з нітратом срібла дає осад хлориду срібла, нерозчинний в азотній кислоті. При електролізі розплаву дає натрій і хлор забарвлює полум'я в жовтий колір, як всі солі натрію, якщо в полум'я внести мідну зволікання, змочену розчином солі, то полум'я забарвиться в зелений колір (проба Бельштейна на утримання галогенів)
Natalia Sycheva: 11.11.2009 / 02:07	Як розрізнити хлорид калію, хлорид натрію і хлорид літію, не використовуючи інших директиви?
Андрій Селіванов: 16.11.2009 / 19:42	Карміновий-червоне забарвлення полум'я газового пальника - літій (610 нм і 670 нм) жовте забарвлення натрій (589 нм), калій по рожево-фіолетового (404 нм, 766 нм, 769 нм).
Stasik & Archi: 20.11.2009 / 04:18	= О ??? без використання інших реактивів ???. Ну тоді схоже що грунтуючись на фізико-хімічні властивості ... розчинність може, навіть не знаю, форма кристалів якась .. електропровідність розчину поміряти))) а мож на смак ? .. x)
Наталя Таратухина: 23.11.2009 / 18:07	Етикетку прочитати.
sam p: 27.11.2009 / 23:05	спробуй на смак
Наташа Єгорова: 29.11.2009 / 23:27

порошок для приготування розчину для ін'єкцій, розчин для інфузій, розчин для ін'єкцій, розчинник для приготування лікарських форм для ін'єкцій, спрей назальний

Фармакологічна дія:

Плазмозаміщуючі засіб. Надає дезінтоксикаційну та Регідратірующее дію. Заповнює дефіцит Na + при різних патологічних станах. 0.9% розчин NaCl изотоничен плазмі людини і тому швидко виводиться із судинного русла, лише тимчасово збільшуючи ОЦК (ефективність при крововтратах і шоку недостатня). Гіпертонічні розчини (3-5-10%) при зовнішньої аплікації сприяють виділенню гною, проявляють протимікробну активність, при в / в введенні підсилюють діурез і заповнюють дефіцит Na + і Cl-.

показання:

0.9% розчин NaCl - великі втрати позаклітинної рідини або недостатнє її надходження (токсична диспепсія, холера, діарея, "неприборкана" блювота, великі опіки з сильною ексудацією і ін.), Гіпохлоремія і гіпонатріємія з зневодненням, кишкова непрохідність, інтоксикації; промивання ран, очей, слизової оболонки порожнини носа, розчинення і розведення ЛЗ і зволоження перев'язувального матеріалу. Гіпертонічний розчин - легеневе, шлунковий і кишкова кровотеча, форсований діурез (допоміжний осмотичний діуретик), зневоднення, отруєння нітратом срібла, гнійні рани (місцево), запори (ректально).

Протипоказання:

Гіпернатріємія, ацидоз, гиперхлоремия, гіпокаліємія, позаклітинна гіпергідратація; циркуляторні порушення, що загрожують набряком мозку і легенів; набряк мозку, набряк легенів, гостра ЛШ недостатність, супутнє призначення ГКС у великих дозах.C обережністю. Ниркова недостатність, декомпенсована ХСН, ХНН (олиго- анурія).

Побічні дії:

Ацидоз, гіпергідратація, гіпокаліємія.

Спосіб застосування та дози:

В / в, крапельно; п / к, ректально, місцево, зовнішньо. 0.9% розчин NaCl: перед введенням розчин нагрівають до 36-38 град.С. Доза визначається в залежності від втрати організмом рідини, Na + і Cl- і в середньому становить 1 л / сут. При великих втратах рідини і вираженій інтоксикації можливе введення до 3 л / сут. Швидкість введення - 540 мл / год; при необхідності - швидкість введення збільшують. Дітям при вираженому зниженні артеріального тиску на тлі дегідратації (до визначення лабораторних параметрів) вводять 20-30 мл / кг. Надалі режим дозування коригується залежно від лабораторних показників. При тривалому введенні великих доз 0.9% розчину NaCl необхідно проводити контроль електролітів в плазмі та сечі. 0.9% розчин NaCl застосовують для промивання ран, очей, слизової оболонки порожнини носа, зволоження перев'язувального матеріалу. Гіпертонічний 10% розчин вводять в / в струйно, в кількості 20 мл; для промивання шлунка - 2-5%, в клізмах (100 мл) - 5% розчин. Очні краплі призначають по 1-2 кап в уражене око в денний час. В клізмах - 100 мл 5% розчину для стимуляції дефекації при запорах або до 3 л / сут 0.9% розчину.

Особливі вказівки:

Можливо заморожування препарату за умови збереження герметичності контейнера. Контроль КОС та електролітів.

взаємодія:

При змішуванні з ін. ЛС необхідно візуально контролювати сумісність (проте можлива невидима і терапевтична несумісність).

Перед застосуванням препарату Хлорид натрію   проконсультуйтеся з лікарем!

Надюшка Ситова: 31.10.2009 / 18:25	Допоможіть описати Хлорид натрію? 1) Склад 2) Тип і Клас речовини 3) Тип хімічного зв'язку 4) Тип кристалічної решітки 5) Фізичні властивості 6) Хімічні властивості
наталья Шеховцова: 04.11.2009 / 06:46	Хлорид натрію - хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій. Хлорид натрію відомий в побуті під назвою кухонної солі, основним компонентом якої він є. Хлорид натрію в значній кількості міститься в морській воді, створюючи її солоний смак. Зустрічається в природі у вигляді мінералу Галіт (кам'яна сіль). Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може приймати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок. [Ред] Кристалічна структура Кристалічна решітка хлориду натрію. Блакитний колір = Na + Зелений колір = Cl- Хлорид натрію утворює кристали з кубічної симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, в вільних вузлах якої (в вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21 ° С і 38,1 при 80 ° С. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію , солей - хлоридів металів. Розчиняється в рідкому аміаку, вступає в реакції обміну. Термодинамічні характеристики ΔfH0g -181,42 кДж / моль ΔfH0l -385,92 кДж / моль ΔfH0s -411,12 кДж / моль ΔfH0aq -407 кДж / моль S0g, 1 bar 229,79 Дж / (моль K) S0l, 1 bar 95 , 06 Дж / (моль K) S0s 72,11 Дж / (моль K) Діелектрична проникність NaCl - 6,3 Щільність і концентрація водних розчинів NaCl концентрація,% концентрація, г / л Щільність, кг / л 1 10,05 1,005 2 20,25 1,012 4 41,07 1,027 6 62,47 1,041 8 84,47 1,056 10 107,1 1,071 12 130,2 1,086 14 154,1 1,101 16 178,5 1,116 18 203,7 1,132 20 229,5 1,148 22 256 1,164 24 283,2 1,18 26 311,2 1,197
Ірина Рудерфер: 06.11.2009 / 21:55	Хлорид натрію - хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій. 1. Склад: містить натрій і хлор у співвідношенні (мольном) 1: 1, у відсотках 39% натрію 61% хлору. 3. Зв'язок іонна 4. Хлорид натрію утворює кристали з кубічної симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, в вільних вузлах якої (в вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію. 5. Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може приймати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21 ° С і 38,1 при 80 ° С. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію , солей - хлоридів металів. Щільність 2.165 г / см³, т.пл. 800,8 ° C, т. Кип. 1465 ° C 6, Хімічні властивості визначаються наявністю іонів натрію і хлору. При взаємодії з нітратом срібла дає осад хлориду срібла, нерозчинний в азотній кислоті. При електролізі розплаву дає натрій і хлор забарвлює полум'я в жовтий колір, як всі солі натрію, якщо в полум'я внести мідну зволікання, змочену розчином солі, то полум'я забарвиться в зелений колір (проба Бельштейна на утримання галогенів)
Natalia Sycheva: 11.11.2009 / 02:07	Як розрізнити хлорид калію, хлорид натрію і хлорид літію, не використовуючи інших директиви?
Андрій Селіванов: 16.11.2009 / 19:42	Карміновий-червоне забарвлення полум'я газового пальника - літій (610 нм і 670 нм) жовте забарвлення натрій (589 нм), калій по рожево-фіолетового (404 нм, 766 нм, 769 нм).
Stasik & Archi: 20.11.2009 / 04:18	= О ??? без використання інших реактивів ???. Ну тоді схоже що грунтуючись на фізико-хімічні властивості ... розчинність може, навіть не знаю, форма кристалів якась .. електропровідність розчину поміряти))) а мож на смак ? .. x)
Наталя Таратухина: 23.11.2009 / 18:07

У природі хлорид натрію зустрічається у вигляді мінералу Галіт, який утворює поклади кам'яної солі серед осадових гірських порід, прошарку і лінзи на берегах солоних озер і лиманів, соляні кірки в солончаках і на стінках кратерів вулканів і в сольфатаров. Величезна кількість хлориду натрію розчинено в морській воді. Світовий океан містить 4 × 10 15 тонн NaCl, тобто з кожної тисячі тонн морської води можна отримати в середньому 1,3 тонни хлориду натрію. Сліди NaCl постійно містяться в атмосфері в результаті випаровування бризок морської води. В хмарах на висоті півтора кілометра 30% крапель, великих 10 мкм за розміром, містять NaCl. Також він знайдений в кристалах снігу.

Найбільш ймовірно, що перше знайомство людини з сіллю відбулося в лагунах теплих морів або на соляних озерах, де на мілководді солона вода інтенсивно випаровувалася під дією високої температури і вітру, а в осаді накопичувалась сіль. За образним висловом Піфагора, «сіль була народжена благородними батьками: сонцем і морем».

Галіт

У природі хлорид натрію найчастіше зустрічається у вигляді мінералу Галіт. Він має гранецентрированную кубічні грати і містить 39,34%, 60,66%. Іншими хімічними елементами, що входять до складу домішок, є:,,,,,,,,,,,,,,,. Щільність 2,1-2, 2 г / см³, а твердість за шкалою Мооса - 2. Безбарвний прозорий мінерал зі скляним блиском. Поширений мінерал соленосних товщ. Утворюється при осадженні в замкнутих водоймах, а також як продукт згону на стінках кратерів вулканів. Складає пласти в осадових породах лагунних і морських фацій, штокоподобние тіла в соляних куполах і тому подібних.

кам'яна сіль

Кам'яною сіллю називають осадочную гірську породу з групи евапоритів, що складається більш ніж на 90% з Галіт. Галіт також часто називають кам'яною сіллю. Ця осадова гірська порода може бути безбарвною або сніжно-білій, але частіше вона пофарбована домішками глин, тальку (сірий колір), оксидами і гідроксидами заліза (жовтий, оранжевий, рожевий, червоний), бітумами (бура). Кам'яна сіль містить хлориди і сульфати натрію, калію, магнію і кальцію, броміди, йодиди, борати, гіпс, домішки карбонатно-глинистого матеріалу, доломіту, анкеріта, магнезиту, бітумів і так далі.

За умовами формування родовищ кам'яну сіль поділяють на такі види:

• розсоли сучасних соляних басейнів
• соляні підземні води
• поклади мінеральних солей сучасних соляних басейнів
• копалини поклади (найважливіші для промисловості).

Морська сіль

Морська сіль є сумішшю солей (хлориди, карбонати, сульфати і т. Д.), Що утворюється при повному випаровуванні морської води. Середній вміст солей в морській воді становить:

з'єднання	Мас. частка,%
NaCl	77,8
MgCl 2	10,9
MgSO 4	4,7
KCl	2,5
K 2 SO 4	2,5
CaCO 3	0,3
Ca (HCO 3) 2	0,3
інші солі	0,2

При випаровуванні морської води при температурі від +20 до +35 ° C в осаді спочатку кристалізуються найменш розчинні солі - карбонати кальцію і магнію і сульфат кальцію. Потім випадають більш розчинні сульфати натрію і магнію, хлориди натрію, калію і магнію, і після них - сульфати калію і магнію. Послідовність кристалізації солей і склад осаду може дещо змінюватись в залежності від температури, швидкості випаровування та інших умов. У промисловості морську сіль отримують з морської води, в основному шляхом простого випарювання. Вона відрізняється від кам'яної солі значно більшим вмістом інших хімічних солей, мінералів і різних мікроелементів, в першу чергу йоду, калію, магнію і марганцю. Відповідно, вона відрізняється від хлориду натрію і за смаком - гірко-солоний присмак їй надають солі магнію. Вона використовується в медицині: при лікуванні шкірних захворювань, таких як псоріаз. Як лікарська речовина в аптечній і звичайної торгової мережі, поширеним продуктом є сіль з Мертвого моря. В очищеному вигляді цей вид солі також пропонується в продуктовій торговельній мережі - як натуральна і багата йодом харчова.

поклади

Поклади кам'яної солі знайдені у всіх геологічних системах. Найважливіші з них зосереджені в кембрійських, девонських, пермських і третинних відкладеннях. Кам'яна сіль становить потужні пластові поклади і ядра склепінчастих структур (соляних куполів і штоків), утворює прошарку, лінзи, гнізда і вкраплення в інших породах. Серед озерних родовищ Росії найбільші - Ельтонского, Баскунчак в Прикаспії, Кучукское озеро, Кулундинской озеро, Ебейти і інші озера в Західному Сибіру.

виробництво

У давнину технологія видобутку солі полягала в тому, що соляну ропу (розчин) витягали кінським приводом із шахт, які називалися «колодязями» або «вікнами», і були досить глибокими - 60-90 м. Витягнутий сольовий розчин виливали в особливий резервуар - творило, Звідки вона через отвори стікала в нижній резервуар, і системою жолобів подавалася в дерев'яні вежі. Там її розливали у великі чани, на яких сіль виварювали.

На Русі помори виварювали сіль на узбережжі Білого моря і називали її морянка. У 1137 року новгородський князь Святослав визначив податок на соляні варниці