prašak za rastvor za injekcije, rastvor za infuziju, rastvor za injekciju, rastvarač za pripremu doznih oblika za injekcije, nazalni sprej

Farmakološko djelovanje:

Zamjena plazme. Ima efekat detoksikacije i rehidriranja. Vraća nedostatak Na + u različitim patološkim stanjima. 0,9% rastvor NaCl je izotoničan za ljudsku plazmu i stoga se brzo izlučuje iz vaskularnog sloja, samo privremeno povećavajući BCC (efikasnost gubitka krvi i šoka je nedovoljna). Hipertonski rastvori (3-5-10%) sa spoljnom primenom doprinose oslobađanju gnoja, pokazuju antimikrobnu aktivnost, sa intravenskom primenom povećavaju diurezu i kompenzuju nedostatak Na + i Cl-.

Indikacije:

0,9% rastvor NaCl - veliki gubici ekstracelularne tečnosti ili nedovoljan unos (toksična dispepsija, kolera, dijareja, "nepopustljivo" povraćanje, velika opekotina sa teškom eksudacijom, itd.), Hipohloremija i hiponatremija sa dehidracijom, intestinalna opstrukcija, intoksikacija; pranje rana, očiju, sluzokože nosne šupljine, otapanje i razrjeđivanje lijekova i hidratantnih obloga. Hipertonično rješenje - plućno, želučano i crijevno krvarenje, prinudna diureza (pomoćni osmotski diuretik), dehidracija, trovanje srebrnim nitratom, gnojnim ranama (lokalno), zatvorom (rektalno).

Kontraindikacije:

Hipernatremija, acidoza, hiperkloremija, hipokalemija, ekstracelularna overhidracija; poremećaji cirkulacije koji ugrožavaju oticanje mozga i pluća; cerebralni edem, plućni edem, akutni LV neuspjeh, istovremena primjena GCS u visokim dozama. Poremećaj bubrega, dekompenzirani CHF, CRF (oligoanurija).

Nuspojave:

Acidoza, overhidracija, hipokalemija.

Doziranje i primjena:

In / in, drip; n / a, rektalno, lokalno, spolja. 0,9% rastvor NaCl: prije uvođenja otopine zagrijava se na 36-38 ° C. Doza se određuje u zavisnosti od gubitka telesnih tečnosti, Na + i Cl- i proseka od 1 l / dan. Za velike gubitke tečnosti i tešku intoksikaciju moguća je primjena do 3 l / dan. Brzina davanja je 540 ml / h; ako je potrebno, povećava se stopa administracije. Deca sa izraženim smanjenjem krvnog pritiska na pozadini dehidracije (dok se ne utvrde laboratorijski parametri) ubrizgavaju se 20-30 ml / kg. U budućnosti, režim doziranja se prilagođava u zavisnosti od laboratorijskih parametara. Dugotrajnom primjenom velikih doza 0,9% otopine NaCl, potrebno je pratiti elektrolite u plazmi i urinu. 0,9% rastvor NaCl se koristi za pranje rana, očiju, sluznice nosa, hidratantnih obloga. Hipertonični 10% rastvor se ubrizgava u / u mlaz, u količini od 20 ml; za pranje želuca - 2-5%, u klistiru (100 ml) - 5% rastvor. Kapi za oči propisane su 1-2 kapi u zahvaćenom oku tokom dana. U klistiru - 100 ml 5% -tne otopine za stimulaciju rada crijeva s konstipacijom ili do 3 l / dan 0,9% otopine.

Posebne upute:

Možda je zamrzavanje leka pod uslovima integriteta čvrstoće kontejnera. Kontrola EC i elektrolita.

Interakcija:

Kada se pomeša sa drugim lekovima, neophodno je vizuelno pratiti kompatibilnost (međutim, nevidljiva i terapeutska nekompatibilnost je moguća).

Pre upotrebe leka Natrijum hlorid  konsultujte lekara!

Nadushka Sytov: \\ t 31.10.2009 / 18:25	Pomognite opisati natrijum hlorid? 1) Sastav 2) Tip i klasa supstance 3) Tip hemijske veze 4) Tip kristalne rešetke 5) Fizička svojstva 6) Hemijska svojstva
Natalia Shekhovtsova: 04.11.2009 / 06:46	Natrijev klorid - kemijski spoj NaCl, natrijeva sol klorovodične kiseline, natrijev klorid. Natrijum-hlorid je poznat u svakodnevnom životu pod imenom kuhinjska sol, čija je glavna komponenta. Natrijum-hlorid u značajnoj količini sadržan je u morskoj vodi, stvarajući njegov slan ukus. Nalazi se u prirodi u obliku halitnog minerala (kamene soli). Čisti natrijum hlorid ima oblik bezbojnih kristala. Ali sa različitim nečistoćama, njegova boja može poprimiti: plavu, ljubičastu, ružičastu, žutu ili sivu. [uredi] Kristalna struktura Kristalna rešetka natrijum klorida. Plava = Na + Green = Cl– Natrijum hlorid formira kristale sa kubnom simetrijom. Veći joni klora formiraju gust kubični paket, u čijim se slobodnim čvorovima (na vrhovima regularnog oktaedra) nalaze natrijumovi ioni. Umereno je rastvorljiv u vodi, rastvorljivost malo zavisi od temperature: koeficijent rastvorljivosti NaCl (u g na 100 g vode) je 35.9 na 21 ° C i 38.1 na 80 ° C. Rastvorljivost natrijum hlorida je značajno smanjena u prisustvu hlorovodonika, natrijum hidroksida. , soli - metalni hloridi. Otapa se u tečnom amonijaku, ulazi u reakciju izmjene. Termodinamičke karakteristike ΔfH0g −181,42 kJ / mol ΔfH0l −385.92 kJ / mol ΔfH0s −411.12 kJ / mol ΔfH0aq −407 kJ / mol S0g, 1 bar 229.79 J / (mol K) S0l, 1 bar 95 , 06 J / (mol K) S0s 72.11 J / (mol K) Dielektrična konstanta NaCl - 6.3 Gustina i koncentracija vodenih rastvora Koncentracija NaCl,% Koncentracija, g / l Gustina, kg / l 1 10.05 1,005 2 20,25 1,012 4 41,07 1,027 6 62,47 1,041 8 84,47 1,056 10 107,1 1,071 12 130,2 1,086 14 154,1 1,101 16 178,5 1,116 18 203,7 1,132 20 229,5 1,148 22 256 1.164 24 283.2 1.18 26 311.2 1.197
Irina Ruderfer: 06.11.2009 / 21:55	Natrijev klorid - kemijski spoj NaCl, natrijeva sol klorovodične kiseline, natrijev klorid. 1. Sastav: sadrži natrijum i hlor u (molarnom) odnosu 1: 1, kao postotak 39% natrija i 61% klor. 3. Ionska veza 4. Natrijev klorid formira kristale kubne simetrije. Veći joni klora formiraju gust kubični paket, u čijim se slobodnim čvorovima (na vrhovima regularnog oktaedra) nalaze natrijumovi ioni. 5. Čisti natrijum hlorid ima izgled bezbojnih kristala. Ali sa različitim nečistoćama, njegova boja može poprimiti: plavu, ljubičastu, ružičastu, žutu ili sivu. Umereno je rastvorljiv u vodi, rastvorljivost malo zavisi od temperature: koeficijent rastvorljivosti NaCl (u g na 100 g vode) je 35.9 na 21 ° C i 38.1 na 80 ° C. Rastvorljivost natrijum hlorida je značajno smanjena u prisustvu hlorovodonika, natrijum hidroksida. , soli - metalni hloridi. Gustina je 2.165 g / cm³, pa pl. 800,8 ° C, t. 1465 ° C 6, Hemijska svojstva su određena prisustvom natrijumovih jona i hlora. Prilikom interakcije sa srebrnim nitratom dobija se talog srebrovog klorida, nerastvorljiv u nitratnoj kiselini. Tokom elektrolize taline, natrijuma i hlora obojite plamen žute boje, kao i sve natrijeve soli, ako se plamenu navlaženom otopinom soli doda plamen, plamen će postati zelen (Belstein test za sadržaj halogena)
Natalia Sycheva: 11.11.2009 / 02:07	Kako razlikovati kalijev klorid, natrijev klorid i litij klorid, bez korištenja drugih rektivova?
Andrey Selivanov: \\ t 16.11.2009 / 19:42	Carmine-crveno obojenje plamena plinskog gorionika - litijum (610 nm i 670 nm), žuto obojenje natrija (589 nm), kalij u ružičasto-ljubičastom (404 nm, 766 nm, 769 nm).
Stasik & Archi: 20.11.2009 / 04:18	= O ??? bez upotrebe drugih reagensa ???. Pa onda izgleda da na osnovu fizičko-hemijskih svojstava ... rastvorljivost može, ne znam, ni jedan oblik kristala ... merenje električne provodljivosti))) ali možemo probati ? .. x)
Natalya Taratukhina: 23.11.2009 / 18:07	Label read.
sam p: 27.11.2009 / 23:05	okusi ga
Natasha Egorova: \\ t 29.11.2009 / 23:27

prašak za rastvor za injekcije, rastvor za infuziju, rastvor za injekciju, rastvarač za pripremu doznih oblika za injekcije, nazalni sprej

Farmakološko djelovanje:

Zamjena plazme. Ima efekat detoksikacije i rehidriranja. Vraća nedostatak Na + u različitim patološkim stanjima. 0,9% rastvor NaCl je izotoničan za ljudsku plazmu i stoga se brzo izlučuje iz vaskularnog sloja, samo privremeno povećavajući BCC (efikasnost gubitka krvi i šoka je nedovoljna). Hipertonski rastvori (3-5-10%) sa spoljnom primenom doprinose oslobađanju gnoja, pokazuju antimikrobnu aktivnost, sa intravenskom primenom povećavaju diurezu i kompenzuju nedostatak Na + i Cl-.

Indikacije:

0,9% rastvor NaCl - veliki gubici ekstracelularne tečnosti ili nedovoljan unos (toksična dispepsija, kolera, dijareja, "nepopustljivo" povraćanje, velika opekotina sa teškom eksudacijom, itd.), Hipohloremija i hiponatremija sa dehidracijom, intestinalna opstrukcija, intoksikacija; pranje rana, očiju, sluzokože nosne šupljine, otapanje i razrjeđivanje lijekova i hidratantnih obloga. Hipertonično rješenje - plućno, želučano i crijevno krvarenje, prinudna diureza (pomoćni osmotski diuretik), dehidracija, trovanje srebrnim nitratom, gnojnim ranama (lokalno), zatvorom (rektalno).

Kontraindikacije:

Hipernatremija, acidoza, hiperkloremija, hipokalemija, ekstracelularna overhidracija; poremećaji cirkulacije koji ugrožavaju oticanje mozga i pluća; cerebralni edem, plućni edem, akutni LV neuspjeh, istovremena primjena GCS u visokim dozama. Poremećaj bubrega, dekompenzirani CHF, CRF (oligoanurija).

Nuspojave:

Acidoza, overhidracija, hipokalemija.

Doziranje i primjena:

In / in, drip; n / a, rektalno, lokalno, spolja. 0,9% rastvor NaCl: prije uvođenja otopine zagrijava se na 36-38 ° C. Doza se određuje u zavisnosti od gubitka telesnih tečnosti, Na + i Cl- i proseka od 1 l / dan. Za velike gubitke tečnosti i tešku intoksikaciju moguća je primjena do 3 l / dan. Brzina davanja je 540 ml / h; ako je potrebno, povećava se stopa administracije. Deca sa izraženim smanjenjem krvnog pritiska na pozadini dehidracije (dok se ne utvrde laboratorijski parametri) ubrizgavaju se 20-30 ml / kg. U budućnosti, režim doziranja se prilagođava u zavisnosti od laboratorijskih parametara. Dugotrajnom primjenom velikih doza 0,9% otopine NaCl, potrebno je pratiti elektrolite u plazmi i urinu. 0,9% rastvor NaCl se koristi za pranje rana, očiju, sluznice nosa, hidratantnih obloga. Hipertonični 10% rastvor se ubrizgava u / u mlaz, u količini od 20 ml; za pranje želuca - 2-5%, u klistiru (100 ml) - 5% rastvor. Kapi za oči propisane su 1-2 kapi u zahvaćenom oku tokom dana. U klistiru - 100 ml 5% -tne otopine za stimulaciju rada crijeva s konstipacijom ili do 3 l / dan 0,9% otopine.

Posebne upute:

Možda je zamrzavanje leka pod uslovima integriteta čvrstoće kontejnera. Kontrola EC i elektrolita.

Interakcija:

Kada se pomeša sa drugim lekovima, neophodno je vizuelno pratiti kompatibilnost (međutim, nevidljiva i terapeutska nekompatibilnost je moguća).

Pre upotrebe leka Natrijum hlorid  konsultujte lekara!

Nadushka Sytov: \\ t 31.10.2009 / 18:25	Pomognite opisati natrijum hlorid? 1) Sastav 2) Tip i klasa supstance 3) Tip hemijske veze 4) Tip kristalne rešetke 5) Fizička svojstva 6) Hemijska svojstva
Natalia Shekhovtsova: 04.11.2009 / 06:46	Natrijev klorid - kemijski spoj NaCl, natrijeva sol klorovodične kiseline, natrijev klorid. Natrijum-hlorid je poznat u svakodnevnom životu pod imenom kuhinjska sol, čija je glavna komponenta. Natrijum-hlorid u značajnoj količini sadržan je u morskoj vodi, stvarajući njegov slan ukus. Nalazi se u prirodi u obliku halitnog minerala (kamene soli). Čisti natrijum hlorid ima oblik bezbojnih kristala. Ali sa različitim nečistoćama, njegova boja može poprimiti: plavu, ljubičastu, ružičastu, žutu ili sivu. [uredi] Kristalna struktura Kristalna rešetka natrijum klorida. Plava = Na + Green = Cl– Natrijum hlorid formira kristale sa kubnom simetrijom. Veći joni klora formiraju gust kubični paket, u čijim se slobodnim čvorovima (na vrhovima regularnog oktaedra) nalaze natrijumovi ioni. Umereno je rastvorljiv u vodi, rastvorljivost malo zavisi od temperature: koeficijent rastvorljivosti NaCl (u g na 100 g vode) je 35.9 na 21 ° C i 38.1 na 80 ° C. Rastvorljivost natrijum hlorida je značajno smanjena u prisustvu hlorovodonika, natrijum hidroksida. , soli - metalni hloridi. Otapa se u tečnom amonijaku, ulazi u reakciju izmjene. Termodinamičke karakteristike ΔfH0g −181,42 kJ / mol ΔfH0l −385.92 kJ / mol ΔfH0s −411.12 kJ / mol ΔfH0aq −407 kJ / mol S0g, 1 bar 229.79 J / (mol K) S0l, 1 bar 95 , 06 J / (mol K) S0s 72.11 J / (mol K) Dielektrična konstanta NaCl - 6.3 Gustina i koncentracija vodenih rastvora Koncentracija NaCl,% Koncentracija, g / l Gustina, kg / l 1 10.05 1,005 2 20,25 1,012 4 41,07 1,027 6 62,47 1,041 8 84,47 1,056 10 107,1 1,071 12 130,2 1,086 14 154,1 1,101 16 178,5 1,116 18 203,7 1,132 20 229,5 1,148 22 256 1.164 24 283.2 1.18 26 311.2 1.197
Irina Ruderfer: 06.11.2009 / 21:55	Natrijev klorid - kemijski spoj NaCl, natrijeva sol klorovodične kiseline, natrijev klorid. 1. Sastav: sadrži natrijum i hlor u (molarnom) odnosu 1: 1, kao postotak 39% natrija i 61% klor. 3. Ionska veza 4. Natrijev klorid formira kristale kubne simetrije. Veći joni klora formiraju gust kubični paket, u čijim se slobodnim čvorovima (na vrhovima regularnog oktaedra) nalaze natrijumovi ioni. 5. Čisti natrijum hlorid ima izgled bezbojnih kristala. Ali sa različitim nečistoćama, njegova boja može poprimiti: plavu, ljubičastu, ružičastu, žutu ili sivu. Umereno je rastvorljiv u vodi, rastvorljivost malo zavisi od temperature: koeficijent rastvorljivosti NaCl (u g na 100 g vode) je 35.9 na 21 ° C i 38.1 na 80 ° C. Rastvorljivost natrijum hlorida je značajno smanjena u prisustvu hlorovodonika, natrijum hidroksida. , soli - metalni hloridi. Gustina je 2.165 g / cm³, pa pl. 800,8 ° C, t. 1465 ° C 6, Hemijska svojstva su određena prisustvom natrijumovih jona i hlora. Prilikom interakcije sa srebrnim nitratom dobija se talog srebrovog klorida, nerastvorljiv u nitratnoj kiselini. Tokom elektrolize taline, natrijuma i hlora obojite plamen žute boje, kao i sve natrijeve soli, ako se plamenu navlaženom otopinom soli doda plamen, plamen će postati zelen (Belstein test za sadržaj halogena)
Natalia Sycheva: 11.11.2009 / 02:07	Kako razlikovati kalijev klorid, natrijev klorid i litij klorid, bez korištenja drugih rektivova?
Andrey Selivanov: \\ t 16.11.2009 / 19:42	Carmine-crveno obojenje plamena plinskog gorionika - litijum (610 nm i 670 nm), žuto obojenje natrija (589 nm), kalij u ružičasto-ljubičastom (404 nm, 766 nm, 769 nm).
Stasik & Archi: 20.11.2009 / 04:18	= O ??? bez upotrebe drugih reagensa ???. Pa onda izgleda da na osnovu fizičko-hemijskih svojstava ... rastvorljivost može, ne znam, ni jedan oblik kristala ... merenje električne provodljivosti))) ali možemo probati ? .. x)
Natalya Taratukhina: 23.11.2009 / 18:07

U prirodi, natrijum hlorid se nalazi u obliku halitnog minerala, koji formira naslage kamene soli među sedimentnim stijenama, međuslojevima i sočivima na obalama slanih jezera i estuarija, solne kore u slanim močvarama i na zidovima kratera vulkana i solfatara. Velika količina natrijum-hlorida se otopi u morskoj vodi. Svetski okean sadrži 4 × 10 15 tona NaCl, tj. Od svakih hiljadu tona morske vode možete dobiti u proseku 1.3 tone natrijum hlorida. Tragovi NaCl stalno se nalaze u atmosferi kao rezultat isparavanja prskanja morske vode. U oblacima na visini od jednog i po kilometra, 30% kapljica, većih od 10 mikrona, sadrže NaCl. Nalazi se iu kristalima snijega.

Najvjerojatnije je da je prvo upoznavanje čovjeka sa soli nastalo u lagunama toplih mora ili na slanim jezerima, gdje je u plitkoj vodi slanom vodom intenzivno isparavala pod utjecajem visoke temperature i vjetra, te se taložila sol u talogu. U figurativnom izrazu Pitagore, "sol su rodili plemeniti roditelji: sunce i more".

Halite

U prirodi, natrijum hlorid se najčešće nalazi u obliku halitnog minerala. Ima kubnu rešetku centriranu i sadrži 39,34%, 60,66%. Ostali hemijski elementi koji čine nečistoće su: ,,,,,,,,,,,,,,. Gustina 2.1-2, 2 g / cm³, i tvrdoća po Mohsovoj skali - 2. Bezbojni prozirni mineral sa staklenim sjajem. Zajednički mineralni slojevi. Formira se tokom sedimentacije u zatvorenim akumulacijama, ali i kao proizvod sgona na zidovima kratera vulkana. Izrađuje slojeve u sedimentnim stijenama lagune i morskih facija, štapastih tijela u slanim kupolama i slično.

Kamena sol

Kamena sol se naziva sedimentna stijena iz grupe isparivača, koja se sastoji od više od 90% halita. Halit se često naziva i kamenom soli. Ova sedimentna stijena može biti bezbojna ili snježno bijela, ali češće je obojena nečistoćama gline, talka (siva), oksida i hidroksida željeza (žuta, narančasta, ružičasta, crvena), bitumen (smeđa). Kamena sol sadrži hloride i sulfate natrijuma, kalijuma, magnezijuma i kalcijuma, bromide, jodide, borate, gips, dodatke karbonatno-glinenog materijala, dolomita, ankerita, magnezita, bitumena i tako dalje.

Prema uvjetima formiranja naslaga, kamena sol se dijeli na sljedeće vrste:

• slanice modernih bazena soli
• soli podzemnih voda
• naslage mineralnih soli modernih bazena soli
• fosilni depoziti (najvažniji za industriju).

Morska sol

Morska sol je mješavina soli (klorida, karbonata, sulfata, itd.) Nastalih tijekom potpunog isparavanja morske vode. Prosječna količina soli u morskoj vodi je:

Connection	Mass %
NaCl	77,8
MgCl 2	10,9
MgSO 4	4,7
KCl	2,5
K 2 SO 4	2,5
CaCO 3	0,3
Ca (HCO 3) 2	0,3
druge soli	0,2

Kada se morska voda isparava na temperaturi od +20 do +35 ° C, najmanje topljive soli, kalcijum i magnezijum karbonati i kalcijum sulfat, kristaliziraju prvo u sedimentu. Zatim ispadaju rastvorljiviji natrijum i magnezijum sulfati, natrijum, kalijum i magnezijum hloridi, zatim kalijum i magnezijum sulfati. Sekvenca kristalizacije soli i sastav taloga mogu se donekle razlikovati u zavisnosti od temperature, brzine isparavanja i drugih uslova. U industriji, morska sol se dobiva iz morske vode, uglavnom konvencionalnim isparavanjem. Razlikuje se od kamene soli u znatno većem sadržaju drugih hemijskih soli, minerala i različitih elemenata u tragovima, prvenstveno joda, kalijuma, magnezijuma i mangana. Shodno tome, razlikuje se od natrijum hlorida i po ukusu, magnezijumove soli mu daju gorko-slani ukus. Koristi se u medicini: u liječenju kožnih bolesti kao što je psorijaza. Kao ljekovita tvar u ljekarni i običnom maloprodajnom lancu, zajednički proizvod je sol iz Mrtvog mora. U prečišćenom obliku, ova vrsta soli se takođe nudi u mreži distribucije hrane - kao prirodna hrana i hrana bogata jodom.

Depoziti

Naslage kamene soli nalaze se u svim geološkim sistemima. Najvažniji od njih koncentrisani su u kambrijskom, devonskom, permskom i tercijarnom sedimentu. Kamena sol čini moćne ležišta i jezgre zasvođenih objekata (slane kupole i šipke), formira slojeve, sočiva, utičnice i mrlje u drugim stijenama. Među ruskim jezerima, najveći su Elton, Baskunchak u Kaspijskom jezeru, Kučuksko jezero, Kulundinskoe jezero, Ebeyty i druga jezera u zapadnom Sibiru.

Proizvodnja

U davna vremena, tehnologija za ekstrakciju soli zasnivala se na činjenici da je solni rasol (rastvor) izvađen iz rudnika, koji su se zvali "bunari" ili "prozori", i bili su dovoljno duboki - 60-90 m. createdodakle je prolazila kroz rupe u donji rezervoar, a sistem kanala je punjen drvenim kulama. Tamo je izlivena u velike kace na kojima je slano so.

U Rusiji, Pomors je kuhao sol na obali Belog mora i nazvao je boat lady. Godine 1137. novgorodski knez Svjatoslav je odredio porez na bunare soli